Question

【題目】根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點表示在t1℃時b和c兩物質(zhì)的溶解度相等，還可以表示______________。

（2）現(xiàn)有等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)，配成t2℃時的飽和溶液，所得飽和溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為_________。

（3）t2℃時，50 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_______。

（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用________結(jié)晶的方法。

Answer 1

【答案】t1℃時，b和c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 c＞a＞b 75g 降溫

【解析】

（1）飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)可以用該公式計算：×100%，P點表示在t1℃時b和c兩物質(zhì)的溶解度相等，還可以表示t1℃時，b和c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。

（5）在同一溫度下，對不同的物質(zhì)，溶解度越大，配制成飽和溶液時所需溶劑的質(zhì)量越小，最終形成的溶液的質(zhì)量越小。t2℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)的溶解度次之，c物質(zhì)的溶解度最小，所以取等質(zhì)量的a、b、c三種固體物質(zhì)加水溶解，配成t2℃時的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是：c＞a＞b。

（3）t2℃時，b物質(zhì)的溶解度為50g， 50 g水中最多溶解25g的b物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量為50 g+25g=75g。

（4）b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫結(jié)晶的方法。