“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，是實驗室常用的干燥劑．同學們對一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究：（1）取“堿石灰”樣品，加足量水溶解，過濾，得濾渣和濾液．（2）取濾液少許與試管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加無色酚酞試液，變紅．下列關于樣品成分的分析正確的是（　�。�
分析：根據(jù)取濾液少許與試管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定有碳酸鈉，既然有碳酸鈉所以濾液一定沒有氫氧化鈣；再加無色酚酞試液，變紅，說明溶液呈堿性，那么一定有氫氧化鈉進行解答．
解答：解：取濾液少許與試管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定有碳酸鈉，既然有碳酸鈉所以濾液一定沒有氫氧化鈣；再加無色酚酞試液，變紅，說明溶液呈堿性，那么一定有氫氧化鈉；取“堿石灰”樣品，加足量水溶解，過濾，得濾渣，說明一定生成了碳酸鈣，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
A、NaOH有可能是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的，故A錯誤；
B、加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定有碳酸鈉，故B正確；
C、氫氧化鈉有可能全部生成碳酸鈉，所以不一定有，故C錯誤；
D、碳酸鈣有可能是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，也有可能是二氧化碳和和氧化鈣或者氫氧化鈣反應而生成的碳酸鈣，所以不能確定，故D錯誤．
故選：B．
點評：熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質(zhì)，要能根據(jù)所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質(zhì)，
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．
精英家教網(wǎng)
（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是
 
．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現(xiàn)象是
 
，MnO2的作用
 
．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與
 
和
 
有關．B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
 
．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe2O3?H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質(zhì)量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質(zhì)量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：Fe2O3?H2O加熱Fe2O3+H2O，F(xiàn)eCO3加熱FeO+CO2↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Fe2O3?H2O   178，F(xiàn)eCO3116）
精英家教網(wǎng)
（1）若反應前后稱得C裝置總質(zhì)量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水    蒸氣的總質(zhì)量為
 
g，D裝置中堿石灰的作用是
 
．
（2）僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為
 
、
 
．
（3）經(jīng)過改進后，測得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成．
①銹鐵釘中Fe2O3?H2O的質(zhì)量═
 
g．
②銹鐵釘中FeCO3的質(zhì)量═
 
g．
③銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)═
 
．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體中是否有H2？
 
（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設鐵在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先發(fā)生的反應為：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，F(xiàn)e2（SO4）3的相對分子質(zhì)量為400）
[計算過程]．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?楊浦區(qū)二模）某研究性學習小組對“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
（1）燒堿樣品中除含有NaCl外，還可能含有Na2CO3，作出此判斷的理由是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
 （用化學方程式表示）．
（2）實驗證明
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論
 ①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．
試管外壁發(fā)熱
原因是
氫氧化鈉溶于水放熱
氫氧化鈉溶于水放熱
 ②向①所得的溶液中逐滴加入
稀硝酸
稀硝酸
至過量		  一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
樣品中含有的雜質(zhì)是Na2CO3
 ③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液     產(chǎn)生白色沉淀
樣品中還含有的雜質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
Ⅱ．定量探究：
可用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（友情提示：堿石灰成分為CaO和NaOH）．請回答下列問題：

（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是
除去空氣中的二氧化碳氣體
除去空氣中的二氧化碳氣體
．
（2）為什么先通一會兒空氣后再進行裝置B的化學反應，你的理解是
排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結果有影響
排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結果有影響
．
（3）寫出裝置B中化學反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．在滴加稀硫酸時，為什么要滴加到不在產(chǎn)生氣泡為止
將Na2CO3全部反應完
將Na2CO3全部反應完
．
（4）本實驗通過堿石灰增重測定CO2的質(zhì)量，你要稱量的裝置是
D
D
（填D或E或D、E）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某研究性學習小組對“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
（1）燒堿樣品中除含有NaCl外，還可能含有Na2CO3，作出此判斷的理由是________ （用化學方程式表示）．
（2）實驗證明
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．
試管外壁發(fā)熱
原因是________
②向①所得的溶液中逐滴加入________至過量 一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
樣品中含有的雜質(zhì)是Na2CO3
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液　　產(chǎn)生白色沉淀
樣品中還含有的雜質(zhì)是________
Ⅱ．定量探究：
可用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（友情提示：堿石灰成分為CaO和NaOH）．請回答下列問題：

（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是________．
（2）為什么先通一會兒空氣后再進行裝置B的化學反應，你的理解是________．
（3）寫出裝置B中化學反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式________．在滴加稀硫酸時，為什么要滴加到不在產(chǎn)生氣泡為止________．
（4）本實驗通過堿石灰增重測定CO2的質(zhì)量，你要稱量的裝置是________（填D或E或D、E）．

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科目：初中化學 來源：2013年上海市楊浦區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組對“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
（1）燒堿樣品中除含有NaCl外，還可能含有Na2CO3，作出此判斷的理由是     （用化學方程式表示）．
（2）實驗證明
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結論
 ①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．
試管外壁發(fā)熱
原因是   
 ②向①所得的溶液中逐滴加入    至過量 一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
樣品中含有的雜質(zhì)是Na2CO3
 ③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液    產(chǎn)生白色沉淀
樣品中還含有的雜質(zhì)是   
Ⅱ．定量探究：
可用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（友情提示：堿石灰成分為CaO和NaOH）．請回答下列問題：

（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是    ．
（2）為什么先通一會兒空氣后再進行裝置B的化學反應，你的理解是    ．
（3）寫出裝置B中化學反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式    ．在滴加稀硫酸時，為什么要滴加到不在產(chǎn)生氣泡為止    ．
（4）本實驗通過堿石灰增重測定CO2的質(zhì)量，你要稱量的裝置是    （填D或E或D、E）．

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科目：初中化學 來源：2007年江蘇省揚州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?揚州）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是______．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現(xiàn)象是______，MnO2的作用______．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與______和______有關．B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe2O3?H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質(zhì)量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質(zhì)量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：Fe2O3?H2O加熱Fe2O3+H2O，F(xiàn)eCO3加熱FeO+CO2↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Fe2O3?H2O   178，F(xiàn)eCO3116）

（1）若反應前后稱得C裝置總質(zhì)量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水    蒸氣的總質(zhì)量為______g，D裝置中堿石灰的作用是______．
（2）僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為______、______．
（3）經(jīng)過改進后，測得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成．
①銹鐵釘中Fe2O3?H2O的質(zhì)量═______g．
②銹鐵釘中FeCO3的質(zhì)量═______g．
③銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)═______．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體中是否有H2？______（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設鐵在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先發(fā)生的反應為：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，F(xiàn)e2（SO4）3的相對分子質(zhì)量為400）
[計算過程]．

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