Question

小紅學(xué)了化學(xué)知道硫酸亞鐵可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿度，叫做鐵肥．實驗室有一瓶硫酸溶液，小紅決定用硫酸配制硫酸亞鐵溶液．先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為53.5g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為64.2g．

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是　　．

（2）計算配制的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）若要使所得溶液的質(zhì)量分數(shù)減小一倍，則應(yīng)加入多少克水？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．.
專題：	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．
分析：	反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量； 根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進一步可以計算配制的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)； 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．
解答：	解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：53.5g+10.8g﹣64.2g=0.1g， 故填：0.1g． （2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，           152      2            x       0.1g =， x=7.6g， 配制的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15.8%， 答：配制的硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.5%． （3）設(shè)應(yīng)該加入水的質(zhì)量為y， （64.2g﹣18.2g+x）×7.9%=7.6g， x=48g， 答：應(yīng)該加入48g水．