雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半，試計算（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為            g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

（1）4.4g（2）66.7%（3）18.3%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（4分）我國約在南北朝時就開始煉制黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品，為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g，試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（溫馨提示：解答時，要有必要的文字說明和計算步驟等，只寫最后結(jié)果不給分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（3分）為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25．4g）

反應(yīng)時間
t1
t2
t3
t4
t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
請計算：（反應(yīng)方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)。
（3）當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27．5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100．0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
請計算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0．1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是                                            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；  
（2）該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是____%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________（填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”）。
（2）石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B，該反應(yīng)屬于_____________（填基本反應(yīng)類型）。
（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術(shù)人員用鹽酸進行檢驗，觀察到                  ，證明殘渣中含有石灰石。
（4）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉。請通過計算求：利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時，能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照下圖實驗裝置進行實驗：

（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                  。
（3）實驗裝置B中的現(xiàn)象是                  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（4）該裝置的設(shè)計有一明顯不當(dāng)之處，你的改進方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實驗后，對充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進行如下后續(xù)實驗探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質(zhì)：                          （填化學(xué)式）。
（3）根據(jù)以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)為            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

有400 t含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為80％的赤鐵礦石，最多可煉出含碳和其他雜質(zhì)為3％的生鐵多少噸?

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g，試計算，這5g溶液的質(zhì)量分數(shù)是               。

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