【題目】向硝酸鎂、硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應,過濾得濾渣和濾液。
(1)加入一定量的鐵粉后,一定發(fā)生的化學方程式為_____。
(2)往濾渣中加入鹽酸,若無氣體放出,則濾液中一定有的金屬陽離子是_____。
(3)往濾渣中加入鹽酸,若有氣體,則濾出的濾渣是_____,反應所得溶液的質量和原溶液的質量相比_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
【答案】 Mg2+、Fe2+ Ag、Cu、Fe 減小
【解析】
在金屬活動性順序里,鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動性順序為鎂>鐵>銅>銀,把一定量的鐵粉加入硝酸鎂、硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中,鐵不能與硝酸鎂溶液反應,鐵首先與硝酸銀溶液反應,化學方程式是,當硝酸銀反應完后,鐵有剩余,鐵與硫酸銅溶液反應,化學方程式是;
向硝酸鎂、硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉并充分反應,過濾得濾渣和濾液,具體反應情況如下:
序號 | 反應情況 | 濾渣成分 | 濾液中溶質成分 |
1 | 鐵量少,與部分硝酸銀溶液反應 | Ag | Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2 |
2 | 鐵量少,恰好與硝酸銀溶液反應完 | Ag | Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 |
3 | 鐵量少,與硝酸銀溶液反應完,與部分硝酸銅溶液反應 | Ag、Cu | Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 |
4 | 鐵量少,與硝酸銀溶液反應完,恰好與硝酸銅溶液反應 | Ag、Cu | Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 |
5 | 鐵過量 | Ag、Cu、Fe | Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 |
(1)加入一定量的鐵粉后,鐵粉一定與硝酸銀溶液反應,生成銀和硝酸亞鐵,反應的化學方程式是;
故填:。
(2)往濾渣中加入鹽酸,若無氣體放出,也就是反應情況中的第1、2、3、4種,濾液中一定有的溶質是硝酸鎂、硝酸亞鐵,含有的金屬陽離子是Mg2+、Fe2+;
故填:Mg2+、Fe2+。
(3)往濾渣中加入鹽酸,若有氣體生成,也就是反應情況中的第5中,濾出的濾渣是Ag、Cu、Fe;反應所得溶液的質量和原溶液的質量如下:
①Fe與硝酸銀溶液反應:,反應后溶液的質量減;
②Fe與硝酸銅溶液反應:,反應后溶液的質量減;
所以反應后所得溶液的質量和原溶液的質量相比,溶液的質量減小。
故填: Ag、Cu、Fe 減小。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題:
溫度/°C | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸鉀 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
(1)B是 _____________(填“氯化鈉”或“硝酸鉀”)的溶解度曲線。
(2)60℃時,向100g水中加入100g硝酸鉀,所得溶液的溶質質量分數(shù)為_____________,當該溶液從60℃降溫到30℃時,析出晶體的質量為_____________g。
(3)現(xiàn)有50℃A物質的不飽和溶液,在不減少溶劑的情況下,欲使其變成飽和溶液,下列措施肯定不能實現(xiàn)的是_____(填序號)。
①降低溫度 ②升高溫度 ③加入A物質
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應能產生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學式為CaC2)與水反應生成,同時生成一種白色固體。
(提出問題)白色固體是什么物質?
(做出猜想)小明經過思考認為有以下幾種可能:
猜想一:CaO;猜想二:___________________;猜想三:Ca(OH)2。
他的依據(jù)是______________________________________________________________。
(交流反思)經過同學們交流討論,認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是:
________________________________________________________________________。
(進行實驗)(一)取少量白色固體放入試管中,滴加稀鹽酸,沒有觀察到____________________,證明猜想二不成立。
(二)取少量白色固體加入到水中,取上層清液,______________________________,有白色沉淀出現(xiàn),證明猜想三成立。該反應的化學方程式為:_______________________________________。結論:白色固體是Ca(OH)2。
(拓展應用)1、已知碳化鈣與水反應非常劇烈,乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔,要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止,你選擇的裝置是___________(選填圖中裝置序號)。
A B C D E F
2、寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式_______________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用化學符號表示:
(1)鎂元素_____;
(2)三個氫原子_____;
(3)2個氮分子_____;
(4)2個鈣離子_____;
(5)氧化鎂中氧元素顯﹣2價_____;
(6)符號“4P2O5”中,數(shù)字“2”的含義是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,是木炭在氧氣中燃燒的實驗:
(1)寫出實驗中其中兩個反應的化學方程式______________;
(2)該實驗中往集氣瓶中加入少量澄清石灰水的目的是_____________;
(3)木炭在集氣瓶里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈,原因是_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】鈉元素和鎂元素的本質區(qū)別是_____不同;H2O和H2O2都是由氫元素和氧元素組成,但是化學性質不同,是因為_____不同。一定質量的某化合物完全燃燒,消耗9.6克氧氣,生成8.8克二氧化碳和5.4克水,該化合物中氧元素和氫元素的原子個數(shù)比為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質是初中化學常見物質。其中A、B、C、D、E、F六種物質均由非金屬元素組成,D、F是組成元素相同的氣體,F是一種有毒的氣體。它們之間的轉化關系如圖所示。圖中“一”表示相連的物質在一定條件下 能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間存在轉化關系,( 反應條件已略去)。請回答下列問題:
(1)A的化學式為__________________。
(2)D物質的一種用途__________________。
(3)B轉化為C的化學方程式為__________________。
(4)上述轉化中,C轉化為D表現(xiàn)出相應的化學性質是__________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】同學們探究氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生化學反應。
[探究活動1]同學進行了如圖實驗:
加入一定量稀鹽酸后觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色,證明二者發(fā)生了反應。上述實驗操作中有一處明顯錯誤,請加以改正_______________。要證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應,除了上述方法之外,還可以按照下表實驗獲得結論。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量氫氧化鈉溶液于試管中,加入過量稀鹽酸后,再加入少量氧化銅 | ________________ | 氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。加入氧化銅后發(fā)生反應的化學方程式為_____________ |
[探究活動2]如果在[探究活動1 ]中直接傾倒稀鹽酸至溶液由紅色變?yōu)闊o色,最終燒杯內的溶液中溶質的成分是什么? ( 指示劑除外)
[猜想與假設]甲猜想:氯化鈉
乙猜想:_______________
甲為了證明自己的猜想,進行如下實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取反應后的溶液于燒杯中,加入鐵粉 | _____________ | 猜想錯誤 |
[探究活動3 ]中和反應能否通過判斷有水生成來證明其反應發(fā)生?
[設計實驗]乙取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖2的三個對比實驗。
[查閱資料] a.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色;
b.無水醋酸是一種酸,常溫下為無色液體;
(1)加入試劑后.要迅速塞緊橡膠塞的原因是___________。
(2)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是___________。
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