Question

16．有35g不純的鋅粒恰好與200g某未知濃度的硫酸溶液完全反應，反應后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為234g．求算：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，35g、200g、234g均為混合物的質(zhì)量；由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量、參加反應的鋅的質(zhì)量，進而計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為35g+200g-234g=1g．
設生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應的鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
y          x    1g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{1g}$    x=80.5g
$\frac{65}{2}=\frac{y}{1g}$     y=32.5g         
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{80.5g}{32.5g+200g-1g}×$100%≈34.8%．
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是34.8%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．