Question

小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右下圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水）時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應）

請計算：

（1）生成CO₂的質(zhì)量是        ；

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（計算結(jié)果精確到0.1%）

	××純堿 主要成份：Na2CO3 Na2CO3>98% 作用：發(fā)酵劑

 

Answer 1

（1）2.2 g（2分）

（2）解：設5.5 g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x            

        Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

         106                  44

          x                   2.2 g

106︰44=x︰2.2 g

解得x=5.3 g      （2分）

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=96.4%   （2分）