Question

19．向盛有10gCaCO₃和CaCl₂中不斷加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答以下問題：
（1）當10g CaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．
（2）恰好完全反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）由圖象可知：當CaCO₃質(zhì)量為0時，即為鹽酸與CaCO₃恰好完全反應的時刻，此時所用稀鹽酸的量即是所消耗的稀鹽酸，故10g CaCO₃完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為40g．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由鹽酸的質(zhì)量科求出碳酸鈣、生成的氯化鈣、二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算．

解答 解：（1）如圖象所示：當10gCaCO₃恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量40g；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g×7.3%=2.92g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 73  100   111       44
2.92g x     y        z
$\frac{73}{2.92g}=\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$   解得：x=4g  y=1.11g  z=1.76g
恰好完全反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-4g+4.44g}{10g+40g-1.76g}$×100%≈21.6%．
故答案為：（1）40g；（2）恰好完全反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.6%．

點評 本題考查內(nèi)容簡單注重基礎(chǔ)，熟練掌握有關(guān)化學方程式的計算，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是解題關(guān)鍵．