15．白蟻分泌出的蟻酸是一種酸，具有酸的共性．據(jù)此，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（　　）
A．銅制孔子像B．鍍鋅膜水管C．大理石墻面D．鐵制欄桿

分析 因為白蟻能分泌蟻酸，因此不容易被蟻酸腐蝕的就是不與酸反應(yīng)的物質(zhì)．

解答 解：因為蟻酸與酸性質(zhì)類似，凡能與酸反應(yīng)的物質(zhì)也一定能與蟻酸反應(yīng)，
A、銅制孔子像不能與蟻酸反應(yīng)，故正確；
B、鍍鋅膜水管能與蟻酸反應(yīng)，故錯誤；
C、大理石的主要成分是碳酸鈣，也能與蟻酸反應(yīng)，故錯誤；
D、鐵能與蟻酸反應(yīng)，故錯誤．
故選A．

點評 此題是對蟻酸性質(zhì)的考查，解決的關(guān)鍵是利用酸與蟻酸的相似性質(zhì)進行類比探討即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用元素符號、化學(xué)式填空
（1）氯化鈉NaCl； （2）2個銨根離子2NH4+；（3）氮氣N2；
（4）干冰CO2；（5）3個水分子3H2O；
（6）2015年科學(xué)家成功制備了一種含有銥元素（Ir）的帶一個正電荷的離子（四氧化銥正離子）．結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則該離子的符號為IrO4+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展為人類創(chuàng)造了巨大的物質(zhì)財富．我國涌現(xiàn)了許多化學(xué)家，他們的成就為世界所矚目．侯德榜就是其中一位，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法，至今仍為世界各國所應(yīng)用．聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)流程如圖：

根據(jù)以上信息回答下面的問題：
（1）聯(lián)合制堿法的原理中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是什么？
（2）原料中的氯化鈉在生活中的用途也很廣泛，請你舉出一例．
（3）侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法有哪些優(yōu)點（答出一點）？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．預(yù)防流感現(xiàn)在最有效的方法之一就是用消毒液對空氣消毒．二氧化氯消毒液能夠 迅速徹底地殺滅各種細菌（大腸桿菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）． 某校決定放學(xué)后對全校教室、寢室全面消毒．小陳觀察到瓶上的標簽如表所示．
二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫升
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)80%
密度 相對分
子質(zhì)量		1.2 克/厘米 3
67.5
強腐蝕性，陰冷、密封儲藏
求：
（1）這 1000 毫升二氧化氯消毒液的質(zhì)量是1200克，其中含溶質(zhì)二氧化氯960克．
（2）若將這 1000 毫升二氧化氯消毒液與 5000 克水均勻混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留小數(shù)點后一位）
（3）欲配制 30 千克質(zhì)量分數(shù)為 20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二 氧化氯消毒液和多少千克水？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯化鐵與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)時，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是（　　）
A．產(chǎn)生藍色沉淀B．溶液變黃色C．產(chǎn)生紅褐色沉淀D．產(chǎn)生氣泡

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有三瓶失去標簽的白色固體，分別是 NaCl、Na2CO3和CaCO3 中的一種，小明為了區(qū)別它們，設(shè)計了下表實驗，請你將下表中補充完整．
實驗步驟現(xiàn)象及結(jié)論
一、分別取少量3種樣品于3支試管，加水a．一種樣品不溶，則是（1）CaCO3．
b．二種樣品溶解，繼續(xù)鑒別．
二、取上述步驟b中兩種溶液，分別加入
（2）稀鹽酸．		c．（3）有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3d．沒有明顯現(xiàn)象的是NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出2克合金樣品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）這四次實驗中，第3次加入稀硫酸反應(yīng)后樣品中鎂已經(jīng)沒有了．
（2）合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為70%．
（3）列式計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

4．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中，II．將銀片浸入稀硫酸中，III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用點燃的方法檢驗．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．
①實驗操作②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，
通入足量的一氧化碳氣體		銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
寫出該氣體還原氧化銅的方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60-80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實驗室用甲酸和濃硫酸混合后制取CO時，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時可見試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動試管，可見液體交界面氣泡增多，改變振動的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問題：
（1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{濃硫酸}$CO↑+H2O；
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸和濃硫酸混合時，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達到反應(yīng)所需的溫度；
（3）以上操作方法可以控制反應(yīng)速率，其原因是由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率．

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同步練習(xí)冊答案