將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g，經(jīng)測定，濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g（假定物質(zhì)質(zhì)量無損失）．求：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
（1）14.6%    （2）23.4g

試題分析：（1）根據(jù)化學反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質(zhì)量關系，可以算出HCl的質(zhì)量，進而可求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，反應后濾液是NaCl溶液，根據(jù)濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g，結(jié)合元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)，可計算出NaCl的總質(zhì)量，再減去生成的NaCl的質(zhì)量，即為原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量
解：設所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。
Na2CO3 + 2HCl=" 2NaCl+" H2O +CO2 ↑
73     117        44  
x       y        4.4g   
73 : 44 =" x" : 4.4 g    x="7.3" g 
117: 44 =" y" : 4.4 g    y="11.7" g
所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：
7.3 g ÷ 50g×100%="14.6" % 
設濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
2NaCl ~ 2Cl
117    71
z     21.3g
117︰71 =" z" ︰21.3g   
z =" 35.1g" [
原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：
35.1g－11.7g =" 23.4" g ........
練習冊系列答案
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（7分）今年我國“世界環(huán)境日”的主題是“向污染宣戰(zhàn)”。某化工廠排放的廢水中含有氫氧化鉀和碳酸鉀�，F(xiàn)取50g廢水樣品于錐形瓶中，逐漸加入20%的稀硫酸，到恰好完全反應時，共滴加稀硫酸98g，同時收集到2．2g二氧化碳。求廢水樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量。

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定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得
到12.1g氯化鈉固體。計算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應。

請計算：
（1）反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           g。
（2）該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

由化學方程式CxHyOz ＋ 5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分別是 (   )
A．1、2、3　B．2、4、1C．4、8、2　D．4、4、1

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）為測定某MgSO4 溶液的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應生成沉淀5.8g。請計算：
（1） 該MgSO4 溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2） 反應后所得溶液的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

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