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（2010·山東萊蕪，17）小麗同學在整理實驗臺時，發(fā)現一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，小麗猜想該瓶氫氧化鈉可能因與空氣中的二氧化碳反應而部分生成了碳酸鈉（Na2CO3）。為了驗證自己的猜想和測出樣品中氫氧化鈉的質量分數，小麗做了如下實驗：取該樣品l0．0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5．0g。
（1）請你幫助小麗計算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數。
（2）若取該樣品溶于一定量水中，得到200g氫氧化鈉的質量分數為l8．8％的溶液，則所取樣品的質量為____________g，所需水的體積為____________mL。
（1）解：設樣品中碳酸鈉的質量為
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
106                100
                  5.0g
………………………………………………1分
="5.3g   " …………………………………………………………l分
樣品中NaOH的質量分數=×l00％=47.0％………1分
答：該樣品中氫氧化鈉的質量分數為47.0％
（2）80    120（每空l分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

13 g鋅與100 g稀硫酸恰好完全反應，求：
(1)稀硫酸中溶質的質量分數。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）空氣對于我們人類是一種重要的物質，我們每時每刻都離不開它。
（1）空氣中含量最多的氣體的相對分子質量是__________
（2）二氧化碳在空氣中的正常體積含量是0．03％，當空氣中二氧化碳的含量增加至0．15％時，會使人感到頭暈，此時應換氣或開窗通風。二氧化碳中氧元素的質量分數是______；
（3）有一間60m2的教室，其高度為3m已知空氣的密度是1.293 g／L，氧氣的密度是1.429g／L。閱讀小資料，計算該教室中氧氣的質量是多少克?
（只寫出計算式，不計算結果）氧氣的質量= _____________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10泰安）30.（7分）我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
 
第一次
第二次
第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml
10
10
10
生成氫氣的質量/g
1.08
1.08
0.04
 
(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10天津市28）.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數；
（3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10陜西23）．我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 。
(1)上述反應不是置換反應的理由是：          。
(2)Fe2O3中鐵元素的質量分數： _________
(3)根據化學方程式計算：用含Fe2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10江西30）（7分）今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質量/g
10
20
30
40
50
充分反應后生成氣體的質量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
 
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成       g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為               g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10汕頭25）(9分)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。
取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。
請回答：
(1)50 g廢水中H2SO4的質量。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結果可能會         (填“偏
低”、“偏高”、“不變”)，原因是                                           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。

試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）
（1）該實驗取用的樣品質量為：  ；
（2）樣品中鐵的質量分數為： ；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數為：    ，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿＿（填：上方、下方或線上）。

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