Question

15．如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問(wèn)題：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

①10℃時(shí)，NaCl溶解度是35.8g．
②在20℃時(shí)，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質(zhì)量為150g，則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（精確到0.1%）
③某溫度時(shí)，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是36g＜S＜36.6g．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)趫D1坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合KNO₃溶解度變化規(guī)律的曲線(xiàn)如圖．

⑤固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過(guò)溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利
用該方法分離的理由是ⅠⅡ．
Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低
Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大
Ⅲ.40℃至100℃，硝酸鉀的溶解度始終大于氯化鈉
⑥氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)變化如圖2所示，圖中t₂對(duì)應(yīng)的溫度為30℃，則t₁對(duì)應(yīng)的溫度A．
A．小于30℃B．等于30℃C．大于30℃D．無(wú)法確定．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息可知：氯化鈉、硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；10℃時(shí)，NaCl溶解度是35.8g；在20℃時(shí)，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質(zhì)量=50g+100g=150g；則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{50g}{150g}×100%$≈33.3%；某溫度時(shí)，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是：36 g＜S＜36.6 g；固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過(guò)溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利用該方法分離的理由是：Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低；Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大；氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)變化如圖2所示，圖中t₂對(duì)應(yīng)的溫度為30℃，則t₁對(duì)應(yīng)的溫度小于30℃．

解答 解：①10℃時(shí)，NaCl溶解度是35.8g；故答案為：35.8g；
②在20℃時(shí)，將50克硝酸鉀溶解在100克水中，形成的是飽和溶液，若升溫至40℃，形成的溶液質(zhì)量=50g+100g=150g；則燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{50g}{150g}×100%$≈33.3%；故答案為：飽和；150；33.3%；
③某溫度時(shí)，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度相等，則溶解度的最小取值范圍是：36 g＜S＜36.6 g；故答案為：36 g＜S＜36.6 g；
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)趫D1坐標(biāo)圖中描點(diǎn)、繪制符合KNO₃溶解度變化規(guī)律的曲線(xiàn)如圖；故答案為：
⑤固體硝酸鉀中混有少量氯化鈉可以通過(guò)溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等步驟分離提純硝酸鉀．可以利用該方法分離的理由是：Ⅰ．固體混合物中硝酸鉀的含量較高，氯化鈉的含量較低；Ⅱ．硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大；故答案為：ⅠⅡ；
⑥氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)變化如圖2所示，圖中t₂對(duì)應(yīng)的溫度為30℃，則t₁對(duì)應(yīng)的溫度小于30℃，故答案為：A

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．