Question

【題目】甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)

【觀察與討論】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清，再滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）；

【觀察與討論】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O +CO2↑。所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng)_____________，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生；

【觀察與討論】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中，

為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？

【猜想與假設(shè)】猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì)；

猜想：廢液中含有_____、_____、_____（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)；

猜想：廢液中含有_____、_____、_____（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)；

【活動(dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生；

乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色；

【結(jié)論與反思】（1）猜想2正確；

（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法，如加入黑色固體粉末，可觀察到固體溶解，溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能腐蝕下水道或水質(zhì)酸化，你認(rèn)為處理該廢液的方法是_____。

Answer 1

【答案】 繼續(xù)加入稀鹽酸 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 將廢液中和至中性再排放

【解析】【觀察與討論】氫氧化鈣的懸濁液中滴加稀鹽酸，能發(fā)生中和反應(yīng)，所以會(huì)觀察到懸濁液變澄清；②通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以要觀察到有氣泡冒出，需要繼續(xù)滴加稀鹽酸；【猜想與假設(shè)】甲試管為新鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，所以溶質(zhì)中一定含有溶質(zhì)CaCl2，可能有HCl；乙試管為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，因是觀察到氣泡后的廢液，所以一定沒有碳酸鈉，所以溶質(zhì)中一定含有溶質(zhì)NaCl，可能有碳酸氫鈉 ；猜想含有兩種溶質(zhì)，則一定含有NaCl、CaCl2 。鹽酸與碳酸氫鈉不共存，所以含有三種溶質(zhì)時(shí)，則溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl或NaCl、CaCl2、NaHCO3。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)碳酸氫鈉；乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性；說(shuō)明廢液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl【結(jié)論與反思】（2）氧化銅是黑色固體粉末，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，可觀察到固體溶解，溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；【表達(dá)與交流】廢液呈酸性會(huì)導(dǎo)致水或土壤被污染，或管道被腐蝕，所排放前，應(yīng)先將污水進(jìn)行處理至中性再排放；