【題目】盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下表:(假設反應勻速進行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應,燒杯的質(zhì)量為25 g。)

反應時間/s

20

40

60

80

100

燒杯和藥品質(zhì)量/g

137.8

135.6

m

134.5

134.5

請計算:

(1)表中的“m為________。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0.1 % )

【答案】(1)134.5;(2)83.3%

【解析】(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出,反應時間20 s~40 s固體減少了2.2 g,所以40 s~60 s也可能減少2.2 g反應40 s~80 s,固體質(zhì)量減少是135.6 g-134.5 g=1.1 g即60 s前碳酸鈣已反應完,m的值是134.5

(2)解:通過分析表中的數(shù)據(jù)可知反應前燒杯的總質(zhì)量為137.8 g+2.2 g=140 g,所以石灰石樣品質(zhì)量為140 g-100 g-25 g=15 g, 碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳為140 g-134.5 g=5.5 g。

設石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2

100 44

x 5.5 g

x=12.5 g

碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:×100%≈83.3%。

答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。

練習冊系列答案
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③整理相關數(shù)據(jù)如表所示,計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

反應前總質(zhì)量(克)

275.58

反應后總質(zhì)量(克)

274.92

反應前后總質(zhì)量差(克)

0.66

容器內(nèi)氣體質(zhì)量差(克)

m

(1)該實驗中,對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求?

(2)反應前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1),反應后全部是二氧化碳(密度為ρ2),則反應前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為 .(用字母表示,反應物的體積忽略不計)

(3)小明查閱有關數(shù)據(jù)后,計算出反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克,結(jié)合表中數(shù)據(jù),計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑).鈣片中的其它成分不與鹽酸反應.

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