（4分）某同學將8g純堿溶解在42g水中，配制了一瓶溶液，儲放時忘記制作標簽。

（1）請你為該瓶溶液制作一張標簽。（填入右圖中）
（2）如何用簡單實驗證明該溶液呈堿性，簡述實驗步驟和主要實驗現(xiàn)象。
（4分）
⑴（合理均可）
碳酸鈉溶液
16%
⑵ 取少量待測溶液于試管中，滴加酚酞試液，如果液體變紅色，則該溶液呈堿性。（其他合理答案均可）
此題考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和溶液酸堿性的檢驗。已知溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為8g，水的質(zhì)量為42g,故溶液的質(zhì)量為50g。故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝16%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

制作“葉脈書簽”需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．請問：
（1）配制時需要氫氧化鈉固體　_________　g，需要水　_________　mL．（水的密度1g/cm3）
（2）配制該溶液時，需要用到的儀器有　_________　（填序號）．
①托盤天平 ②燒杯 ③量筒 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥酒精燈 ⑦膠頭滴管 ⑧藥匙
（3）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液　_________　g，此20%的氫氧化鈉溶液　_________　mL，（填正整數(shù)）（20%的氫氧化鈉溶液密度1.22g/mL）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某同學在四個燒杯中分別做有關(guān)溶液實驗，依據(jù)表格回答問題。
燒杯序號
溫度/℃
水的質(zhì)量/g
硝酸鉀質(zhì)量/g
溶液質(zhì)量/g
①
20
50
10
60
②
20
100
30
a
③
20
100
36
131.6
④
30
100
45
145
（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是__________。
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度是         g，a為      。
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水       g。
（4）若使燒杯③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可繼續(xù)__________（填字母序號）。
A.加入少量硝酸鉀
B.再加10g水
C.恒溫蒸發(fā)部分溶劑
D.升溫到30℃
E. 加入100 g 30℃時硝酸鉀的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)不高于20％的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水質(zhì)量是     
A．1gB．2 gC．3gD．4 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用1體積濃硫酸(密度為1.84/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98％)和7體積水混合來配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最接近于（     ）
A．10％B．15％C．20％D．25％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為        g，水的質(zhì)量為        g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）若使100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液變成20%的氯化鈉溶液，
⑴下列可以達到目的的方法是（選填序號）           。
A．加水B．加溶質(zhì)C．蒸發(fā)溶劑D．倒出一些原溶液 E.倒入一些原溶液
F.加入一定量5%的氯化鈉溶液   G.加入一定量25%的氯化鈉溶液
⑵請在你選的方法中選擇一項，計算出加入或減少物質(zhì)的質(zhì)量（寫出計算過程）。
計算過程：

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(6分)根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。
【情景1】要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作?

(1)編題范例 配制10％的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少?
(2)配制該溶液的操作步驟
①計算：   ▲
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用 ▲  mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。
【情景2】已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(1)編寫題目                              ▲                             
(2)計算過程    ▲

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫酸溶液密度大于1，且濃度越大、密度越大，則將5a%的硫酸與a%的硫酸等體積混合后所得液液的質(zhì)量分數(shù)（　　）
A．等于3a%B．小于3a%C．大于3a%D．無法估計

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