Question

【題目】為測定某黃銅（合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：取黃銅樣品，將其放在燒杯中，然后把稀硫酸分四次加入到燒杯中，其反應(yīng)的情況如下所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/	10	10	10	10
剩余黃銅樣品的質(zhì)量/	8.7	7.4		6.6

（1）表中的的值為_____。

（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（3）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____（寫出解題過程）。

Answer 1

【答案】6.6 34% 19.6%

【解析】

（1）根據(jù)前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，第四次加入的硫酸后，兩次固體減少了0.8g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應(yīng)，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固體質(zhì)量不變，所以M=6.6；
（2）前兩次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，第三次加入的硫酸后，固體減少了0.8g，所以第三次加入稀硫酸后鋅完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是：3.4g，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，

，

所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。