Question

(益陽，2006)將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金(成分為鐵和碳)放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀)，所得氫氣的質(zhì)量為0.3g．已知含碳量高于2％的鐵合金為生鐵，含碳量低于2％的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：

(1)該鐵合金是生鐵還是鋼？

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

答案：鋼;22.8%
解析：

解：設(shè)合金與鹽酸反應(yīng)，消耗的Fe質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y (1)合金中含碳質(zhì)量=8.5g－8.4g=0.1g ；低于2％，故該合金是鋼． (2) 答：(1)該合金是鋼．(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.8％．