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13．甲工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，與乙工廠排出的廢水混合后，測得溶液的pH=7，且只含有氯化鈉一種溶質．回答下列問題：
（1）寫出乙工廠的廢水中含有物質的化學式．
（2）寫出其中1個反應的化學方程式．

分析 甲化工廠排出的廢水中含有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，該廢水中含堿液，其pH＞7，當與乙化工廠排出的廢水混合后，測得溶液的pH=7，則乙化工廠排出的廢水中必含酸液，又因混合液不但顯中性且只含有氯化鈉一種溶質，故推出乙化工廠的廢水中含有的物質．

解答 解：（1）因甲化工廠排出的廢水中含NaOH和Na2SO4，其pH＞7，當與乙化工廠排出的廢水混合后，溶液的pH=7，且只含有NaCl一種溶質，所以乙化工廠的廢水中含HCl溶液和BaCl2溶液，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所發(fā)生的反應方程式如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O和Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
故答案為：（1）HCl、BaCl2；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O 或BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．

點評 本題主要考查學生書寫復分解反應的方程式竅門（如：甲中有含硫酸根離子的鹽，乙中就考慮含鋇離子的物質，甲中有堿，乙中就考慮酸等這樣才溶液的pH=7），會根據題意信息書寫規(guī)范而又符合題意、符合要求的化學方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的相關信息．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈰的原子序數為58B．鈰屬于金屬元素
C．鈰原子中的質子數為58D．鈰原子的質量為140.1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示

（1）加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是Ca2+（填離子符號），其反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量稀硫酸（填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2中溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下，因為Na2SO4溶解度30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．化學興趣小組對某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏磨擦劑主要為碳酸鈣；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成BaCO3沉淀的質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答下列問題：
（1）裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是檢查裝置的氣密性．實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O；D中堿石灰的作用為防止空氣中的CO2進入C干擾實驗．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為25%（寫出計算過程）．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C三個燒杯中分別裝有等質量的水，在t1℃時，向A燒杯中分別加入25g甲物質，向B、C兩個燒杯中分別加入25g、15g乙物質，充分溶解后靜置，現象如圖所示，請回答下列問題：

（1）C燒杯中一定是不飽和溶液．
（2）右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，則曲線x是甲物質（填“甲”或“乙”），若將溫度從t2℃降到t1℃時，A燒杯中的甲物質部分（填“全部”或“部分”）溶解，此時液溶是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）若將甲、乙兩種物質的混合物分離，所采用的方法最好是降溫結晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．請用化學用語填空：
（1）人體含量最高的金屬元素Ca；
（2）形成酸雨的一種氣體NO2或SO2；
（3）純堿中的陰離子CO32-；   
（4）氧化銅中銅元素的化合價$\stackrel{+2}{Cu}$O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．根據下列實驗裝置圖回答問題．

（1）實驗小組按A裝置進行實驗扣，發(fā)現進入集氣瓶中水的體積，超過原集氣瓶空氣體積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是①（填序號）；
①實驗前未夾緊橡膠管  ②裝置未冷卻即打開止水夾  ③紅磷過量  ④氧氣有余
（2）在連接好裝置B后，應先進行的操作是檢驗裝置的氣密性，然后再加入水和沸石進行蒸餾，右側燒杯中水的作用是冷凝或加速降溫；
（3）寫出裝置C中，防止氣壓過大使塞子沖出的反應化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；該實驗驗證了質量守恒定律，也說明化學反應前后，一定不變的是①②⑤（填序號）；
①原子種類  ②原子數目  ③分子數目  ④物質種類  ⑤物質總質量
（4）裝置D中的ac兩處（用“a、b、c”表示）的現象，能證明可燃物必須接觸空氣（氧氣）才能燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據下列各組提供的試劑，不能發(fā)生反應的一組是（　�。�
A．鋁和稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液和稀硫酸
C．KNO3溶液和BaCl2溶液D．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中所學的物質．A是金屬單質，C為紅棕色固體粉末，B常溫下為液體，D、K常溫下都為氣體，E、H都屬于鹽，F為能溶于水的堿．圖中有關反應的部分生成物沒有標出．請根據中物質的轉化關系填寫下列空白：

（1）C是Fe2O3，G是Fe（OH）3．
（2）反應①方程式是Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O反應②方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）若H為難溶性的鹽，E、F→G、H的化學方程式是Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．

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