Question

（2010?西城區(qū)二模）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%．現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：

（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是．
（2）步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，溶液D中一定含有的溶質(zhì)是．
（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導(dǎo)致鋅的回收率降低，你認為是否正確？
（填“正確”或“不正確”），理由是．

Answer 1

【答案】分析：（1）因為煙泥中含有硫的單質(zhì)，故加熱后會生成有毒氣體二氧化硫．
（2）由于固體B中含有氧化鋅與氧化銅，所以和硫酸反應(yīng)會生成硫酸銅及硫酸鋅兩種新的溶質(zhì)．
（3）通過生成物的分析可以看出甲是鋅反應(yīng)時會置換出銅，并消耗溶液中的剩余硫酸．
（4）空氣量不足不會影響鋅的回收，因為不管鋅在第一步中是否被氧化，在第二步中都會完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，不會影響鋅的回收．
解答：解：（1）煙泥中存在單質(zhì)硫，在空氣中加熱時會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是常見的空氣污染物．
故答案為：SO₂
（2）固體B中含有氧化鋅與氧化銅，兩者均能和硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅及硫酸鋅兩種新的溶質(zhì)，由于反應(yīng)中硫酸過量所以溶液中還存在剩余的硫酸．
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；ZnSO₄、CuSO₄、H₂SO₄
（3）由于生成物是銅與硫酸鋅可知甲是鋅，過量的鋅除置換銅外還會消耗溶液中的剩余硫酸，所以會發(fā)生兩個反應(yīng)，即鋅與硫酸銅、鋅與硫酸．
故答案為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（4）有分離過程可以看出，不管鋅在第一步中是否被完全氧化，在第二步中都會完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，也就是最終鋅完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，因而不會影響鋅的回收．
故答案為：不正確；由于稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉(zhuǎn)化為ZnSO₄，不影響鋅的回收率．
點評：此題是對物質(zhì)分離與提純的知識的考查，解決的重點是對每一步具體的反應(yīng)做出詳細的分析與判斷，屬基礎(chǔ)性知識考查題．