Question

(7分)溶液在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途。
（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫(yī)療上常用其給病人補充體液。
①生理鹽水中的溶質是       (寫化學式)。
②現(xiàn)需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母）       。
 
A              B       C      D        E  
此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液      g。
（2）在20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10 g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現(xiàn)象。

①20℃時，  （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。
②右圖2中表示甲、乙物質的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質的飽和溶液降溫到10℃，其溶質質量分數(shù)   （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀。如下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖。

請你依據(jù)部分堿鹽溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發(fā)生反應，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當?shù)奈镔|或離子符號，來體現(xiàn)反應的實質。

Answer 1

（1）① NaCl    ②CEBAD   9  
（2）① 甲      ② 變小   
（3）（共2分）反應前粒子符號全對給1分，反應后粒子符號全對給1分。

解析試題分析：（1）①生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以溶質是氯化鈉；
②配制的步驟為：先計算需要氯化鈉多少，需要水多少，然后先取食鹽、用托盤天平稱量、稱量完后倒入燒杯，再用量筒量水、倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌即可，故步驟為CEBAD；
由于溶液加水稀釋的過程中溶質質量不變，故可設配制100克0.9%的生理鹽水需要10%的食鹽溶液的質量為X，則有100×0.9%═X?10%，解得X=9克。
（2）①根據(jù)圖象，甲的試管中有固體剩余，所以甲的溶液一定是飽和溶液；
②根據(jù)圖2中a表示乙物質的溶解度曲線，可知其溶解度是隨著溫度的升高而增大的，將20℃乙物質的飽和溶液降溫到10℃時，隨著溶解度的減小會析出溶質，所以溶質的質量分數(shù)會減小。
（3）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，生成物中必須有水或氣體或沉淀生成，反應才能發(fā)生。①硫酸鈉和氫氧化鋇混合后會生成硫酸鋇沉淀，故能發(fā)生反應；②硫酸鈉和氯化亞鐵混合后生成物不存在水或氣體或沉淀，故不能發(fā)生反應。
考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制，溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷，飽和溶液和不飽和溶液，固體溶解度曲線及其作用，溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系，有關溶質質量分數(shù)的簡單計算，復分解反應的條件與實質
點評：該題不僅考查了學生對化學知識的掌握程度，還考查了學生觀察圖表、分析圖表、理解圖表的能力，難度比較大，要求學生要動腦好好的分析。