Question

（2013?海門市二模）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)以蓋房子游戲來建立重要物質(zhì)之間的聯(lián)系圖，規(guī)則是上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生反應(yīng)．
（1）圖1中甲、乙處的物質(zhì)是CaCl₂、CuSO₄、Ca（OH）₂中一種．根據(jù)規(guī)則回答：
①乙處的物質(zhì)是

氫氧化鈣

（填名稱）；
②Zn與甲反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu

．
（2）某同學(xué)做HCl和NaOH的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示．
①根據(jù)圖象曲線判斷，該實(shí)驗(yàn)中橫坐標(biāo)表示的物質(zhì)是

氫氧化鈉溶液

；
②當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為a克時(shí)，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

溶液中有氣泡冒出

；
③計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)是

鹽酸的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：（1）①能夠和鋅反應(yīng)的物質(zhì)為CuSO₄，而乙能夠和硫酸銅反應(yīng)，所以可以判斷乙為氫氧化鈣，可以據(jù)此解答該題；
②鋅和硫酸銅發(fā)生的是置換反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和硫酸鋅，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)圖中曲線可以知道起始溶液的pH值小于7，即該反應(yīng)為將氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，即橫坐標(biāo)為氫氧化鈉溶液，可以據(jù)此解答；
②當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為a克時(shí)，溶液依然呈酸性，所以當(dāng)向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)，會產(chǎn)生氣體，可以據(jù)此解答該題；
③根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答．

解答：解：（1）①能夠和鋅反應(yīng)的物質(zhì)為CuSO₄，而乙能夠和硫酸銅反應(yīng)，所以可以判斷乙為氫氧化鈣；
②鋅和硫酸銅發(fā)生的是置換反應(yīng)，該反應(yīng)生成了銅和硫酸鋅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；
（2）①根據(jù)圖中曲線可以知道起始溶液的pH值小于7，即該反應(yīng)為將氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，即橫坐標(biāo)為氫氧化鈉溶液；
②當(dāng)加入的溶液質(zhì)量為a克時(shí)，溶液依然呈酸性，所以當(dāng)向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)，會產(chǎn)生氣體，所以可以觀察到溶液中有氣泡冒出；
③根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以知道，要計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量通過氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算出來，所以計(jì)算恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)是溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道要想計(jì)算出溶液的質(zhì)量，則應(yīng)該知道鹽酸的質(zhì)量．
故答案為：（1）①氫氧化鈣；
②CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；
（2）①氫氧化鈉溶液；
②溶液中有氣泡冒出；
③鹽酸的質(zhì)量．

點(diǎn)評：本題主要考查了單質(zhì)、酸、堿、鹽之間相互關(guān)系，要想完成好本題，就要掌握單質(zhì)、酸、堿、鹽的性質(zhì)以及各類物質(zhì)之間的區(qū)別和聯(lián)系．