Question

14．下列是研究氧氣、水、二氧化碳、金屬性質的實驗．根據圖示，回答問題．

（1）A中鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）B中試管a中產生的氣體為O₂．
（3）C中觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由下至上依次熄．
（4）D實驗可得到的結論是Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）根據鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，寫出反應的方程式；
（2）分析電解水實驗的示意圖，觀察到與電源負極相連的試管b內氣體為氫氣、與電源正極相連的試管a內氣體為氧氣解答；
（3）根據圖示操作進行二氧化碳的性質；
（4）根據金屬的化學性質解答．

解答 解：
（1）鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，反應的方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄                      
（2）由水通電分解的示意圖可知，試管b收集的是電源的正極上產生的氣體，較少，是氧氣；
（3）此實驗中觀察到的現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒；
（4）鐵放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質析出，說明鐵的活潑性大于銅，銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色物質析出，說明銅的活潑性大于銀；
答案：
（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄                      
（2）O₂
（3）蠟燭由下至上依次熄滅                   
（4）金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag

點評 本題考查了化學實驗的操作以及有關的實驗結論的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．