Question

小華同學用下圖所示的裝置進行中和反應實驗，反應后為確定鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全中和，他取出少量反應后的溶液于燒杯中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）小亮認為小華的結論不正確，他認為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是

鹽酸過量

；
（2）請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲	取樣于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液	無變化（或紫色）	恰好中和
乙	取樣于試管中，加入 鋅粉（或鐵粉、碳酸鈉、碳酸鈣等）	產生氣泡	第二種可能性

Answer 1

分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應，因為當酸過量時酚酞也呈無色．探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應有明顯現象的物質，如碳酸鹽，活潑金屬等．

解答：解：（1）酸堿反應后加入酚酞呈無色，不一定正好完全反應，可能酸過量．故答案為：鹽酸過量
（2）由于氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，由于氯化鈉顯中性，所以滴加紫色石蕊試液，不會變色，仍然是紫色；
驗證酸是否過量的方法較多，應選擇現象明顯，操作簡便的試劑．
取樣，滴加紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，說明鹽酸過量，或：取樣，加入碳酸鈉溶液有氣泡產生，說明鹽酸過量；或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產生說明鹽酸過量，由實驗乙加入一種試劑后有氣泡產生，說明與鹽酸反應產生氣體，可以是活潑金屬與鹽酸反應產生氫氣，或者碳酸鈉等碳酸鹽與鹽酸反應產生二氧化碳．
故答案為：（1）鹽酸過量；（2）①無變化（或紫色）；②鋅粉（或鐵粉、碳酸鈉、碳酸鈣等）．

點評：解答本題關鍵是要知道酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞試液變?yōu)榧t色．