化學老師張強指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取7.5g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.02g/mL），充分反應后，稱得反應剩余物為55.75g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）產(chǎn)生二氧氣體的質量為
2.75
2.75
g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．
分析：根據(jù)反應前后的質量差，可以計算生成二氧化碳的質量；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)生成二氧化碳的質量，可以計算碳酸鈣的質量，從而可以計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．
解答：解：（1）生成的二氧化碳質量為：7.5g+1.02g/mL×50mL-55.75g=2.75g，
故填：2.75；
（2）解：設碳酸鈣的質量為X，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                  44
 X                   2.75g
100
44
=
X
2.75g
，
X=6.25g，
碳酸鈣的質量分數(shù)為：
6.25g
7.5g
×100%≈83.3%，
答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．
點評：學會利用差量法計算二氧化碳的質量，同時應注意解答步驟的規(guī)范性．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞
蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/mL），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質量為
 
g，產(chǎn)生二氧氣體的質量為
 
g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．  （要求寫出計算過程）
（3）該稀鹽酸中HCI的質量分數(shù)應不小于多少？（要求寫出計算過程）

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(1)上述稀鹽酸的質量為          g，產(chǎn)生二氧氣體的質量為           g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。 (要求寫出計算過程)
(3)該稀鹽酸中HCI的質量分數(shù)應不小于多少?(要求寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學老師張××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞

蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8．0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL(密度1．1g/ml)，充分反應后，稱得反應剩余物為59．92g(假設其他物質不與鹽酸反應)。請回答：

    (1)上述稀鹽酸的質量為       g，產(chǎn)生二氧氣體的質量為         g。

    (2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。  (要求寫出計算過程)

    (3)該稀鹽酸中HCI的質量分數(shù)應不小于多少?(要求寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：2010年湖南省株洲市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

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蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ml），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質量為______g，產(chǎn)生二氧氣體的質量為______g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．  （要求寫出計算過程）
（3）該稀鹽酸中HCI的質量分數(shù)應不小于多少？（要求寫出計算過程）

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