Question

今有10%的KNO₃溶液80克，欲使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%．
（1）如果采用增加溶質的方法，需增加多少克KNO₃？
（2）如果采用蒸發(fā)溶劑的方法，需蒸發(fā)多少克水？
（3）如果用60%的KNO₃溶液與之混合的方法，需60%的KNO₃溶液多少克？

Answer 1

分析：根據公式：溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%  一一計算即可．

解答：解：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)=80g×10%=8g，溶劑質量=溶液質量-溶質質量=80-8=72g，
（1）設需加入硝酸鉀的質量為x，則根據溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%可得：

x+8g

80g+x

×100%=20%，解得，x=10g
（2）設應蒸發(fā)水的質量為y，則根據溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%可得：

8g

80g-y

×100%=20%，解得，y=40g
（3）設需要60%的KNO₃溶液的質量為z，則根據溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%可得：

60%z+8g

80g+z

×100%═20%，解得，z=20g
答：如果采用增加溶質的方法，需增加10g硝酸鉀，如果采用蒸發(fā)溶劑的方法，需蒸發(fā)40g水，如果用60%的KNO₃溶液與之混合的方法，需60%的KNO₃溶液20g．

點評：同學們要會根據溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%靈活計算，要特別注意，溶液質量=溶質質量+溶劑質量．