Question

如圖實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制備二氧化碳氣體和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（提示：鹽酸中常揮發(fā)出少量的HCl氣體）

（1）實驗進行時，若要制取并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體（氣體從左向右流動）．則這套裝置的連接順序應是（填儀器接口字母）：a接________，________接________，________接________．
（2）寫出生成二氧化碳的化學反應方程式________．
（3）實驗中，C裝置的作用是________．
（4）制取氣體時，A裝置中的液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是________．
（5）實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸．為消除酸對水環(huán)境的污染，在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行�，請從硝酸銀溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四種藥品中選用一種藥品（填名稱）________進行實驗，并簡述操作方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）________．
（6）小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，若選用儀器的連接順序為：A→C→D，假定每個裝置內(nèi)都恰好完全反應且不考慮外界空氣的影響．通過D裝置增加的質(zhì)量，求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值會________（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

解：（1）氣體提純的一般思路是：先除雜質(zhì)后干燥，并且是長進短出；二氧化碳中的雜質(zhì)氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗并收集，一般用濃硫酸進行干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，因此這套裝置的連接順序應是g h c d i；故答案為：g h c d i
（2）用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）濃硫酸具有吸水性，C裝置中濃硫酸的作用是：吸水干燥作用，故答案為：吸水干燥作用
（4）通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是：可以控制反應的速度；故答案為：可以控制反應的速度
（5）含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行裕�選用石灰石粉末比較好，操作方法是：向廢液中加入足量的石灰石粉末，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變?yōu)橹行裕�故答案為：石灰石粉末；向廢液中加入足量的石灰石粉末，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變?yōu)橹行裕?br/>（6）小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，若選用儀器的連接順序為：A→C→D，這樣求得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值會偏大，因為裝置中的空氣中有二氧化碳，故答案為：偏大
分析：氣體提純的一般思路是：先除雜質(zhì)后干燥，并且是長進短出；二氧化碳中的雜質(zhì)氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗并收集，一般用濃硫酸進行干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，因此這套裝置的連接順序應是g h c d i；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．濃硫酸具有吸水性，C裝置中濃硫酸的作用是：吸水干燥作用．通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是：可以控制反應的速度；含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行�，選用石灰石粉末比較好，操作方法是：向廢液中加入足量的石灰石粉末，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變?yōu)橹行�；小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，若選用儀器的連接順序為：A→C→D，這樣求得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值會偏大，因為裝置中的空氣中有二氧化碳．
點評：本考點主要考查氣體的制取裝置、除雜、干燥和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．