（8分）實(shí)驗(yàn)室可用過氧化氫溶液加入適量二氧化錳來制取氧氣，如果要制取0.48g氧氣，那么需要多少克的過氧化氫參加反應(yīng)？
1.02g

試題分析：根據(jù)題意，正確寫出過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)方程式，利用氧氣與過氧化氫的質(zhì)量比，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，即可求出需要的過氧化氫的質(zhì)量。
解：設(shè)參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x，
2H2O22H2O + O2↑
68                32
x                0.48g

解得,x="1.02g"
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.02克。
點(diǎn)評：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類問題中的簡單計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

新型材料納米級Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）納米級Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為         。
（2）請補(bǔ)充完成上述制備工藝的化學(xué)方程式：H2 +FeCl2  Fe+        。
（3）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)。
①為除去樣品中的雜質(zhì)，在無氧環(huán)境下，先加    溶解，然后再         、洗滌、烘干．
②取樣品20g，加入足量的鹽酸，生成氫氣0．7g。請計(jì)算該樣品中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（請寫出計(jì)算過程)____          。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液溫度的變化情況。試計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的CO和CO2混合氣體先通過足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；將剩余氣體干燥，再通過足量的灼熱氧化銅，充分反應(yīng)后，測得固體的質(zhì)量減少了1.6 g。原混合氣中，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A． 38.9%B． 44%C． 56%D．61.1%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）足量的稀鹽酸與250g碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)為SiO2 + 2C  高溫  Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅，計(jì)算理論上需要二氧化硅（SiO2）的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應(yīng)前混合物共15.5g，反應(yīng)完全后剩余固體10.7g，問分解出氧氣多少克？剩余固體混合物中二氧化錳多少克？（友情提示：化學(xué)方程式為2KClO3  2 KCl + 3O2↑）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C=Si+2CO↑，若得到28 g硅，需要碳多少g碳。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對大氣造成污染。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3      ＋4H2O （1分）
（2）請計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（5分）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案