19．小敏同學的化學復習筆記本上有如下記錄，你認為不正確的是（　　）
A．化學反應發(fā)生時不一定能觀察到明顯的現(xiàn)象
B．只有產(chǎn)生燃燒的化學反應才會放熱
C．氯化鈉、硫酸銅等物質由離子構成
D．從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量

分析 A、根據(jù)化學反應的現(xiàn)象分析；
B、根據(jù)放熱反應來分析；
C、根據(jù)物質的微粒構成解答；
D、根據(jù)元素周期表的意義分析判斷；

解答 解：
A、有的化學反沒有明顯的現(xiàn)象，化學反應發(fā)生時就不能能觀察到明顯的現(xiàn)象，故正確；
B、生石灰與水反應的過程中也會放出大量的熱，不是燃燒，故錯誤；
C、氯化鈉、硫酸銅等物質由陰陽離子構成的，故正確；
D、從元素周期表中可以查出元素的相對原子質量，故正確．
答案：B

點評 歸納整理是一種良好的學習習慣，加強化學知識的整理和學習有助于化學的學習．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．為測定某硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)，化學小組同學取10g該硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為28.87g．請計算：
（1）反應后生成沉淀的質量是2.33g．
（2）該該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．中國科學家屠呦呦因創(chuàng)制了新型抗瘧藥---青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數(shù)百萬人的生命，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的化學式為C15H22O5．
（1）青蒿素含有三種元素，它屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．
（2）青蒿素中各元素的質量比為90：11：40（最簡整數(shù)比）．
（3）青蒿素中碳元素的質量分數(shù)為63.8%（計算結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點，據(jù)圖回答：
（1）P點的意義為t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等
（2）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是a＞b＞c（填寫物質序號）
（3）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是a
（4）t1℃時15ga物質加入到裝有50g水的燒杯中不斷攪拌充分溶解，形成的溶液的質量是60g，再將燒杯內(nèi)物質升溫到t2℃，此時形成的溶液中溶質的質量分數(shù)23.1%．（結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．把A、B、C三種金屬分別投入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C表面沒有現(xiàn)象；將B投入A的硫酸鹽溶液中，B的表面有A析出．則三種金屬的活動性順序是（　　）
A．A＞C＞BB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．A＞B＞C

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬．請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（填“大”或“小”）．
（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al2O3（填化學式）；
（3）將一定質量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Cu、Fe．
（4）將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份濃度相同的稀鹽酸中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，則一定有剩余的金屬是鎂．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．我們的胃液呈酸性，是因為胃腺壁細胞能分泌出鹽酸．深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質的作用），還可以作為人體補鐵劑．要把鐵粉變?yōu)槿梭w需要的、能吸收的營養(yǎng)元素，就離不開胃酸的幫助．健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對伴隨食物進入胃內(nèi)的各類病菌的繁殖有影響．某醫(yī)院對99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中的病菌進行了檢測，結果如表：
分組胃液的pH受檢患者人數(shù)胃液中檢出病菌的人數(shù)及比例
A≤2.070
B2.0～4.0133（23.1%）
C4.0～6.02617（65.4%）
D＞6.05345（84.9%）
胃酸過多會對胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心．治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等．
胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會因胃內(nèi)氣體壓力增大而引起胃穿孔．患者如長期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多．因此，應遵醫(yī)囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）用化學方程式表示燕麥中的鐵粉遇胃酸發(fā)生的反應：Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑．
（2）鐵粉可以減緩食物變質，是因為鐵可以和氧氣反應．
（3）胃潰瘍患者不宜服用的抗酸藥是碳酸氫鈉和碳酸鈣．
（4）關于文中提到的幾種抗酸藥，下列說法正確的是BC（填序號）．
A．均屬于鹽類或堿類    B．抗酸藥的用量不是越多越好
C．適量使用碳酸鈣可治療胃酸過多，同時還可為人體補鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度．下列說法錯誤的是
（　　）
溫度/℃20304050
溶解度/gKCl34.037.040.042.6
KNO331.645.863.985.5
A．20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．兩種物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間
C．40℃時，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液KNO3
D．50℃時，等質量兩種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質量的水后所得溶液質量：MKCl＞MKNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．用元素符號、化學式或化學方程式，填寫下列空白：
（1）結構最簡單的有機化合物：CH4．
（2）堿溶液中都含有的離子：OH-．
（3）蘇打水的有效成分是小蘇打：NaHCO3．
（4）含有氮元素、鉀元素的復合肥：KNO3．
（5）用胃舒平（有效成分是氫氧化鋁）治療胃酸過多涉及的化學反應：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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