日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

⑴赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是                    。

⑵彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121. 8 g。計算:

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

②彈殼中銅的質(zhì)量。

③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。


【答案】⑴64×2:16=8:1

⑵①22g+100g-121.8g=0.2g

②設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x，設(shè)反應(yīng)生成ZnSO4的質(zhì)量為y

Zn  + H2SO4 = ZnSO4 +  H2↑

65             161      2

22g-x           y      0.2g

x=15.5g    y =16.1g

反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =15.1%

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；彈殼中的銅質(zhì)量為15.5g；反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。

【解析】⑴ Cu2O銅元素與氧元素的質(zhì)量比  64×2:16=8:1

⑵①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為加入物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量之差22g+100g-121.8g=0.2g

②由H2的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的Zn和反應(yīng)生成的ZnSO4。原彈殼為22 g只含有鋅和銅，從而求出銅；反應(yīng)后所得溶液為燒杯中混合物的質(zhì)量減去未參加反應(yīng)的物質(zhì)（銅）。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區(qū)別它們最簡單的方法是（　�。�

　    A．伸入燃燒的木條                  B． 測定氣體的密度

　    C．滴入澄清石灰水，振蕩            D． 滴入紫色石蕊試液，振蕩

   

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將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為（   ）

A. 10.6g     B. 12.0g      C. 13.0g     D.13.6g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


將4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g

反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g

Cu—Zn合金

稀硫酸

濾液質(zhì)量

4.0

10

11.26

⑴Cu—Zn合金屬于            材料（填“金屬”或“有機(jī)合成”）。

⑵若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請計算原Cu—Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。（Zn－65  Cu－63.5  H－1  O－16  S－32）

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實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗。

請根據(jù)以上信息計算：

（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)�；瘜W(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：

（1）該反應(yīng)生成沉淀_____g；

（2）該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（溫馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）

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向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)）。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）b的數(shù)值。

（2）向不飽和溶液中加入120.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示。

加入鹽酸的質(zhì)量g

    0 

     25

   37.5

錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量

    45

     70

   80.3

（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0—25g時，        與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為        g。

（3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

求：（1）赤鐵礦石中的質(zhì)量為        g，其中鐵元素的質(zhì)量為       g。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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