Question

14．生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼（生鐵含碳量為2%-4.3%，鋼含碳量為0.03%-2%）．將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98g稀硫酸，反應關系如圖所示：通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳不能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)、信息可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：設鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                        0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
該鐵合金中碳元素質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.8g-5.6g}{5.8g}$×100%=3.4%，
由計算可知，該鐵合金是生鐵．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．