【題目】元素周期表中一格如圖，下列說法中錯誤的是（）

A.硫元素是非金屬元素

B.硫的原子質(zhì)量是32.06g

C.硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16

D.硫在化學反應中易得電子

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硫，屬于非金屬元素，故選項說法正確。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為32.06，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為16，表示原子序數(shù)為16；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)16，故選項說法正確。
D、硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外電子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有6個電子，在化學反應中易得電子，故選項說法正確。
故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，反應微觀模型如下圖所示。

(1)反應微觀模型中，除鉬外還有______種元素，有_______種單質(zhì)分子。

(2)該反應過程中：

①構成催化劑的各原子_______(填“有”或“沒有”)變化。

②金原子對______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反應的化學方程式為____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中水發(fā)生了化學變化的是

A.排水法收集氧氣B.水的凈化

C.探究水的組成D.蒸發(fā)結晶

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法不可行的是

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜選用的物質(zhì)和操作方法

A

O2

水蒸氣

通過盛有生石灰的干燥管

B

Na2CO3粉末

NaHCO3

加熱

C

KNO3固體

NaCl固體

溶解、蒸發(fā)結晶

D

CuSO4溶液

硫酸

加入過量的CuO粉末，充分反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種金屬在相同條件下與相同濃度的鹽酸反應的圖象，試回答：

（1）a、b、c三種金屬的活潑性順序是：___________________

（2）已知b和c兩金屬的化合價相同，若b是鐵，則c可能是（填序號）________。

A鋁 B鋅 C鎂

（3）寫出b（鐵）與鹽酸反應所對應的的離子方程式_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是初中常見實驗，請回答相關問題：

（1）A實驗中a管中中氣體為_________，試驗中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（2）B試驗中氣球的作用__________，若玻璃管中氣體為50mL，要使實驗成功注射器中氣體至少需要_________mL。

（3）C中水的作用為______________。

（4）實驗D可以探究燃燒的條件。燒杯中放有熱水，實驗中只有銅片上的白磷燃燒，說明可燃物燃燒需要的條件是__________和__________。

（5）通過實驗E可以驗證質(zhì)量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中，稱量裝置的總質(zhì)量，引燃白磷，待反應后再稱量裝置總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)托盤天平保持平衡。整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。綜合分析上述五個實驗，以下說法正確的是__________。

①實驗A中的水中加入稀硫酸是為了增強水的導電性

②實驗B中實驗結論為空氣中氧氣質(zhì)量約為五分之一

③實驗C中現(xiàn)象：鐵絲燃燒火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵

④實驗D中的熱水只起隔絕空氣的作用

⑤實驗E中的氣球起到了平衡瓶內(nèi)外氣體壓強的作用

⑥實驗E中錐形瓶內(nèi)事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究：

（查閱資料）

（1）NaN3遇鹽酸、硫酸溶液無氣體生成；

（2）堿石灰是CaO和 NaOH的混合物；

（3）NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和NH3。

（問題探究）

（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_____。

（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是(用化學方程式表示)_____。

（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗裝置：

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質(zhì)量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學通過討論認為不可以，其理由可能是_____。

②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II。請裝置II中A的作用是_____；若無裝置C，對測定結果造成的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），裝置E的作用是_____。

③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：a. 稱量裝置D；b. 稱量樣品，檢查裝置氣密性；c. 打開彈簧夾，鼓入空氣；d. 打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞。其正確順序為_____（填字母序號，可重復）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加鈣的攝入量，某化學興趣小組欲測定某品牌補鈣藥劑樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，如圖1所示連接好裝置，加入藥品、試劑制取二氧化碳，當將過量稀鹽酸全部加入錐形瓶中，充分反應后，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：

（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為____________。

（2）計算補鈣藥劑樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)________。（寫出計算過程）

（3）經(jīng)準確測量發(fā)現(xiàn)，該實驗計算出的CaCO3質(zhì)量分數(shù)比實際值__________（偏大、偏小或不變），你認為可能的原因是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳酸鈉(Na2CO3)的含量，現(xiàn)取該純堿樣品12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應，測得反應后溶液總質(zhì)量變成158.1g。請計算：

（1）反應中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_____g

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（精確到0.1%）。

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