Question

以下是某同學(xué)進(jìn)行的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)一：從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

（1） A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>   
（2）金屬C是   ，操作a的名稱是   。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：   。
實(shí)驗(yàn)二：研究鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化步驟：

⑴ 實(shí)驗(yàn)前需對(duì)鎂條進(jìn)行打磨，目的是   ．
⑵ 檢查圖1裝置的氣密性。
⑶ 將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中，使之反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
⑷ 觀察注射器活塞運(yùn)動(dòng)變化情況，繪制出注射器內(nèi)收集到的氣體體積變化與時(shí)間關(guān)系的圖像如圖2所示。則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是   ．
t₂～t₃時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積逐漸減少的原因       。

Answer 1

．實(shí)驗(yàn)一：（1） A＞B＞C ；（2） 銀（Ag）；結(jié)晶；（3） Mn+H₂SO₄ = MnSO₄+H₂↑；實(shí)驗(yàn)二 （1）去除鎂條表面的氧化物薄膜；Mg+ 2HCl= MgCl₂ + H₂↑；稀鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢 ；反應(yīng)停止后溫度降低，氣體的體積減小。    

解析試題分析：實(shí)驗(yàn)一：由題中的轉(zhuǎn)化圖可以知道（1） A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞B＞C ；因?yàn)榛厥召F重金屬，故金屬C為銀；操作a溶液中得到溶質(zhì)，所以名稱是結(jié)晶；（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+H₂SO₄ = MnSO₄+H₂↑；實(shí)驗(yàn)二：（1）實(shí)驗(yàn)前需對(duì)鎂條進(jìn)行打磨，目的是去除鎂條表面的氧化物薄膜；⑶ 將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中，使之反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+ 2HCl= MgCl₂ + H₂↑；（4）t₁～t₂時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是稀鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢；t₂～t₃時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積逐漸減少的原因反應(yīng)停止后溫度降低，氣體的體積減小。
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、金屬活動(dòng)性順序、