Question

11．同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)
在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如下表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	58	X	58

請回答下列問題：
（1）表中X為58．
（2）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（3）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

Answer 1

分析 煅燒石灰石時碳酸鈣分解放出二氧化碳而使反應后固體質(zhì)量減小，直到碳酸鈣完全分解，剩余固體質(zhì)量不再改變；利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體質(zhì)量差計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，然后由反應的化學方程式，利用放出二氧化碳的質(zhì)量求得石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知t₄時，繼續(xù)煅燒剩余固體質(zhì)量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，故x的值為58；故填：58；
（2）由實驗記錄數(shù)據(jù)可知，在反應進行至t₄時，繼續(xù)煅燒剩余固體質(zhì)量不再減小，說明碳酸鈣已完全分解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=80g-58g=22g；故答案為：22；
（3）設80g石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．

點評 利用圖表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析得到生成二氧化碳的質(zhì)量，是解決問題的基礎，也體現(xiàn)分析問題的能力．