10．下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（　�。�
A．在PH=1的溶液中：NaCl  Na2SO4  Na2CO3
B．在PH=2的溶液中：KCl  Na2SO4  HNO3
C．在PH=13的溶液中：BaCl2  Na2CO3 NaOH
D．在PH=14的溶液中：FeCl3  Ba（NO3）2  CaCl2

分析 A、根據(jù)氫離子與碳酸根離子生成二氧化碳和水進行分析；
B、根據(jù)三種物質都不會反應進行分析；
C、根據(jù)鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀進行分析；
D、根據(jù)氫氧根離子和鐵離子會生成氫氧化鐵沉淀進行分析；

解答 解：A、pH=1的溶液中含有大量的氫離子，氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A錯誤；
B、pH=2的溶液中含有大量的氫離子，三種物質之間以及和氫離子之間不會反應，可以共存，故B正確；
C、pH=13的溶液中含有大量的氫氧根離子，鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D、pH=14的溶液中含有大量的氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 在解這類題時，首先根據(jù)PH值判斷出溶液中存在氫離子還是氫氧根離子，然后判斷各離子之間能否生成水或氣體或沉淀，只要有一種生成就不能共存．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關氧氣的說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制氧氣是利用了氧氣的化學性質
B．物質跟氧氣發(fā)生的反應都是化合反應
C．氧氣可以用于煉鋼
D．氧氣能夠幫助綠色植物進行光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列由事實得出的結論正確的是（　　）
編號事實結論
A某溶液能使紫色石蕊溶液顯紅色該溶液一定是酸溶液
B給固體加熱時試管破裂試管口肯定沒有略向下傾斜
C某物質由多種元素組成該物質一定不是單質
D某物質與酸反應產(chǎn)生大量氣泡該物質一定是活潑金屬
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．在野外游玩禁止亂扔煙頭，以防發(fā)生火災．你認為煙頭引起火災的主要原因是（　�。�
A．供給氧氣B．改變可燃物
C．供給可燃物D．讓可燃物的環(huán)境溫度達到著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．用化學式填空：密度最小的氣體H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．20℃時，NaNO3的溶解度是88g，將50gNaNO3放入50g水中，充分溶解后，此時溶液中NaNO3的質量分數(shù)是46.8%（保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．某固體由FeSO4和Fe2（SO4）3混合而成的，經(jīng)測定其中硫的質量分數(shù)為a，則鐵的質量分數(shù)是（　�。�
A．1-aB．1-2aC．1-2.5aD．1-3a

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組的同學用如圖裝置進行實驗來測定水的組成．

已知C、E中均為堿石灰，D中為無水硫酸銅，裝置氣密性良好，實驗過程如下：
Ⅰ．實驗前稱量氧化銅和玻璃管的總質量為m1g，C裝置及其藥品的總質量為n1g．
Ⅱ．加入鋅粒與稀硫酸，發(fā)生反應后先通一會氫氣，再點燃酒精燈加熱氧化銅直至黑色固體全部變?yōu)榧t色．
Ⅲ．停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，待玻璃管冷卻后停止通入氫氣．
Ⅳ．實驗結束后，觀察到D不變藍色，稱量玻璃管與其中剩余固體的總質量為m2g，C裝置及其藥品的總質量為n2g．請回答：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）步驟III繼續(xù)通入氫氣的作用是防止生成的銅再次被氧化．
（3）利用實驗測定的數(shù)據(jù)，寫出水中氫、氧元素的質量比（計算式）$\frac{（n2g-n1g）-（m1g-m2g）}{m1g-m2g}$．
（4）對于測定結果，組內有同學認為不可靠．理由是裝置A處氫氣帶出的水分會被C裝置一同吸收．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制CO2等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應．試回答下列問題：
（1）綠色植物通過光合作用作用吸收二氧化碳，放出氧氣．
（2）科學家采用組合轉化技術，將CO2和H2以一定比例混合在特定條件下發(fā)生反應，生成水和另外一種化工原料R．該反應的化學方程式為：2CO2+6H2═R+4H2O，根據(jù)上述反應推斷R的化學式是：C2H4．
（3）煤作為燃料給我們帶來益處，但對環(huán)境也造成不良影響．
①下列關于酸雨的敘述正確的是ABC（填序號）．
A．酸化土壤B．腐蝕金屬材料
C．腐蝕大理石雕像D．是由二氧化碳引起的
②在煤中添加適量的石灰石可制成環(huán)保煤，燃燒時石灰石中的碳酸鈣與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應生成硫酸鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（4）“綠色化學”的特點之一是“零排放”．一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，若只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，符合這一要求的產(chǎn)物是AB
A．甲醇（CH4O）  B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O）  D．乙醛（C2H4O）

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