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（4分）氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。
（1）氫氧化鈉的俗名是             （只寫一種）。氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為
                                     。
（2）實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：

根據溶液變紅這一現象說明樣品中含有                 （填序號）。
A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH
如果白色沉淀中含有兩種物質，這兩種物質是                      （填化學式）。
（1）燒堿；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）C；CaCO3和Ca（OH）2
本題考查了常見物質的俗稱及變質成分的探究和化學式和化學方程式的書寫，完成此題，可以依據物質的性質進行。（1）氫氧化鈉俗稱為：燒堿、火堿、苛性鈉等．氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）滴加酚酞試液溶液變紅，說明溶液顯堿性，故含有氫氧化鈉，碳酸鈉雖然也顯堿性，但由于加入了過量的氯化鈣，所以溶液中無碳酸鈉，故選C；氯化鈣會與變質的樣品中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故白色沉淀中一定含有碳酸鈣，其化學式為：CaCO3；又因為氫氧化鈣微溶，故白色沉淀中還可能含有氫氧化鈣，其化學式為：Ca（OH）2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。下圖是侯氏聯合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關物質重要反應的化學方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl ==="=" NH3↑+HCl↑

根據以上信息回答下列問題。
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程。為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為                        ，將混合液中不溶物除去的實驗方法是            ；溶液中多余燒堿可以加        （填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為                     。
(2)氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：____________ 。
(3)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X        (填化學式)，產生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的           ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品——氮肥。氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體?
答：                                              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2012?紹興）為除去下列物質中的雜質（括號內是雜質），下列操作方法正確的是
選項
物質
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾
B
Ca0粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分攪拌后過濾
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入過量CO2氣體，充分反應后過濾
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入過量Cu0粉末，加熱，充分反應后過濾

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體可能是CO、CO2、H2、H2O、CH4之中的一種或幾種組成，為了驗證混合氣體的成分，設計了如下圖所示的裝置進行實驗（白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物），觀察到的現象為：A中白色固體變藍，B中澄清石灰水變渾濁，燒杯中有水霧，迅速取下燒杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。則原混合氣體的成分可能是
A．CO、CO2、H2O B．H2O、CO2、H2
C．CO2、H2O、CH4D．CO、CO2、H2O、H2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2012?濱州）海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等．下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程．

該流程中沒有涉及到的化學反應是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應的化學方程式：
反應①：_____________________________________________________；
反應②：___________________________________________________。
(2)反應①所用的硫酸的質量分數為24.5％�，F要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。實際操作時，用lOml量筒取98％的硫酸(密度為1.84g/cm3)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。

(3)在進行“反應①”、“反應②”、“反應③”的操作時，可將反應物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應充分進行。
(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質的化學式)。
(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據如圖甲、乙、丙三種物質的轉化關系，已知丙為一種常見金屬，根據所學知識推斷甲為__________，寫出乙轉化為丙的化學方程式： ________________________．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表提供的四組物質符合圖示相連物質間在一定條件下可以發(fā)生反應的是
 
甲
乙
丙
丁
A
CO
O2
H2SO4
CuO
B
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
C
KOH
SO3
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
CaCl2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A.B、C三種物質轉化關系如圖所示。
(1)如果A是紫紅色的金屬單質，請寫出轉化關系中發(fā)生復分解反應的化學方程式_____________________________

(2)如果B是能做干燥劑的氧化物，寫出B吸水后的產物在生活實際中的一種應用_________________

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