Question

（6分）KNO₃、NaCl溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。右圖是它們的溶解度曲線，下表是它們在不同溫度時的溶解度。
 
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是________。
（2）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是________。
（3）30℃時，KNO₃的溶解度是________g。
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% ~ 20%的NaCl溶液來選種。完成此溶液的配制正確的操作順序是（填序號）       。
①溶解 ②稱量 ③計算 ④量取
（5）某同學做了如下兩個實驗。

判斷a～f對應的溶液中，為飽和溶液的是             ；
由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有                         。

Answer 1

(6分，每空1分)
(1) NaCl（氯化鈉）  
(2) KNO₃（硝酸鉀）  
(3) 45.8   
(4) ③②④①或③④②①
(5) c e f；降低溫度、增加溶質(zhì)

本題考查的知識點有：固體溶解度的影響因素；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法。
(1)根據(jù)題中所給曲線的信息來進行解答，NaCl曲線平緩，所以變化不大。
(2)根據(jù)溶液的組成來來看，溶液中有一般把固體作為溶質(zhì)，所以在硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為硝酸鉀。
(3)查表可以看出：30℃時，KNO3的溶解度是45.8g。
(4)根據(jù)溶液配制的一般步驟：計算、稱量、溶解（其中稱和量的順序可互換）。
(5)分析實驗1以及題目中給的KNO₃在不同溫度下的溶解度可知：在20℃時KNO₃的溶解度為31.6g，即100g水中最多溶解31.6g KNO₃,a溶液中溶解了KNO₃25g，而c溶液最終溶解了50g KNO₃且溫度為20℃，所以c溶液為飽和溶液，a溶液為不飽和溶液。b溶液是在60℃時溶解了50g KNO₃，而此溫度下的KNO₃溶解度為110g，所以b溶液為不飽和溶液。
分析實驗2以及題目中給的NaCl在不同溫度下的溶解度可知：在20℃時NaCl的溶解度為36.0g，即100g水中最多溶解36.0gNaCl,，而實驗中先后兩次在100g水中加入了25gNaCl，所以第一次加入NaCl之后的d溶液為不飽和溶液，在第二次加入NaCl后得到的溶液e為飽和溶液，且剩余NaCl的質(zhì)量為50g-36g=14g。根據(jù)溶解度的定義可知:在20℃時，100g水中能溶解NaCl的質(zhì)量為36.0g，所以25g水中只能溶解9gNaCl，而e溶液中剩余了的14gNaCl就不能被全部溶解，所以再加入25g水后所得的溶液f仍然是飽和溶液。根據(jù)剛才的分析可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以向溶液中加入溶質(zhì)或是降低溫度。