Question

26、已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，開始天平平衡，將試管中鹽酸倒入燒杯中反應(yīng)后觀察天平不平衡，你認(rèn)為該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）

遵守

．托盤不平衡的原因是

實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等

．
如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能真實(shí)反映質(zhì)量守恒定律

將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個(gè)氣球．（其它答案合理也可）

．

Answer 1

分析：題中探究的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后是否平衡，因?yàn)樘妓徕c與鹽酸發(fā)生的是化學(xué)變化，故無論結(jié)果如何，都是遵守質(zhì)量守恒定律的．之所以天平不平衡的原因是反應(yīng)中生成了氣體的緣故．所以要想天平平衡，就必須要在密閉容器中進(jìn)行．如何保證裝置的密封呢？只要操作起來可行，那么答案都是合理的．

解答：解：
（1）遵守，實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，沒有收集稱量，所以，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等
（2）可以這樣改進(jìn)：①將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個(gè)氣球．②將燒杯換成錐形瓶，瓶口用塞子塞住，并減少藥品的量，最好是少量．（其它答案合理也可）

點(diǎn)評(píng)：本題是關(guān)于質(zhì)量守恒定律的最基礎(chǔ)的題型，只要考慮到反應(yīng)所處的環(huán)境，即能想到反應(yīng)裝置的問題．