堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,相對(duì)分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢?甲、乙、丙三位同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究,來確定該黑色固體的組成。
(1)提出問題: 黑色固體是什么?
(2)猜想與假設(shè): 黑色固體可能是:①             ;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請(qǐng)你補(bǔ)充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是                        
(3)實(shí)驗(yàn)方案: 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。
(4)實(shí)驗(yàn)反思:① 甲同學(xué)經(jīng)過思考后,認(rèn)為可以排除猜想③,理由是                          (用化學(xué)方程式表示)。
② 乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量都不變。通過對(duì)得到的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,排除了猜想②,他的理由是(通過計(jì)算式說明)                         。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料,丙同學(xué)確認(rèn)只有猜想①成立。
(6)實(shí)驗(yàn)拓展:丙同學(xué)想進(jìn)一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液,其標(biāo)簽嚴(yán)重破損(如圖),

老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表:
物 質(zhì)
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
常溫下的溶解度∕g
與水以任意比互溶
18.0
39.0
丙同學(xué)根據(jù)以上信息,分析此溶液一定不是                溶液。為確定其成分,他取了少量黑色固體放入試管中,然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后,發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。他確定該溶液為              。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
(2)①可能是氧化銅   化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
高溫
(4)①C+2CuO==Cu+CO2
②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g
(6)硫酸鈉 硫酸    H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
初中階段常見的黑色物質(zhì)有:氧化銅、碳、二氧化錳、四氧化三鐵等.然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,進(jìn)行分析確定物質(zhì)組成,(4)①碳具有還原性,能夠和金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以碳和氧化銅不能同時(shí)存在,②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g,
(6)由標(biāo)簽可知:溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%,題中給出三種物種的溶解度,根據(jù)溶解度計(jì)算,在該溫度下,飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析不可能的是什么.可能是什么;硫酸銅溶液是藍(lán)色的
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨。
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì)。
③生產(chǎn)原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分離得晶體A,并使其充分受熱,即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl  NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】
(1)溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和         ,操作Ⅱ的名稱為     。
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的        。
(3)寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(4)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是     (填序號(hào))。
A.CO2B.NH3C.HClD.NaOH
(5)根據(jù)上述信息,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后,再稱重,質(zhì)量無變化;另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。    
(6)由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     (寫化學(xué)式)。
【含量測(cè)定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度(假定只有(6)中的雜質(zhì)),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(7)甲組實(shí)驗(yàn):取10.0 g純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9 g。計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。               
(8)乙組實(shí)驗(yàn):取10.0 g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測(cè)出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是        。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)有三種失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15%、l0%和5%的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品,設(shè)計(jì)兩種不局的實(shí)驗(yàn)方案,辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。
實(shí)驗(yàn)儀器:精密溫度計(jì)、剪刀、鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。
藥 品:鎂條
提 示:①鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快,通過觀察放出氣泡速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小,所以不建議用這種方法辨別之。②當(dāng)你設(shè)計(jì)一種方案時(shí),不必用到所有的儀器。③在描述每種實(shí)驗(yàn)方案時(shí),要求說明:觀察或測(cè)定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果與推論。
(1)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能準(zhǔn)備:
用量筒量取一定體積的液體時(shí),正確的操作方法是_____________________
向試管中加入塊狀固體藥品的方法是_________________________________
(2)把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依次填寫在下表中.
實(shí)驗(yàn)方案:
你觀察或
測(cè)定的量
需要控制
的實(shí)驗(yàn)條件
選用的
儀器
實(shí)驗(yàn)步驟
結(jié)果與推論
 
 
 
 
 
(3)為了排除實(shí)驗(yàn)過程中偶然因素的干擾,保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性,你認(rèn)為還應(yīng)該如何完善你的實(shí)驗(yàn)方案?______________________________________ ___          ___

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶石灰水,為確定它是否變質(zhì),最終能得到結(jié)論的做法是(  )
A.猜想假設(shè)B.查閱資料C.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.交流討論

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示),其中4、5號(hào)試劑瓶標(biāo)簽破損。

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么?
【查閱資料】①亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液均顯堿性,都可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁。
【作出猜想】根據(jù)受損標(biāo)簽的信息,推測(cè)4、5號(hào)溶液可能分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一種。
【實(shí)施方案】各取少量4、5號(hào)溶液于試管中,分別進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
滴加適量___號(hào)溶液.

溶液均由無色變成紅色
4、5號(hào)溶液均不可能是上述猜想中的    溶液。
實(shí)驗(yàn)2
滴加適量3號(hào)溶液

均產(chǎn)生白色沉淀
4、5號(hào)溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式  _________  。
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】為了進(jìn)一步確定4、5號(hào)溶液的成分,同學(xué)們分別取少量4、5號(hào)溶液于試管中繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
滴加適量2號(hào)溶液

____________________.
4號(hào)溶液是Na2CO3溶液
5號(hào)溶液是Na2SO3溶液。
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們經(jīng)過分析認(rèn)為4號(hào)溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液。于是設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量4號(hào)溶液于試管中,加入足量7號(hào)溶液。
②向上層清液中滴加無色酚酞溶液。
_______________________
4號(hào)溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

小華在一次探究實(shí)驗(yàn)中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)劇烈并生成大量氣體,則該氣體可能是 
A.H2B.CH4C.HeD.NH3

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不穩(wěn)定,在水中只要有一點(diǎn)氧氣就極易反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                 
用下面兩種精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液,然后反應(yīng)制備。

a.除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用          的方法。
b.如圖所示,用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。試管中油層的作用是                。
方法二:用如圖裝置來制備。

a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ;在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液。
b為了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步驟,其順序?yàn)?u>  
①氣密性檢查            ②氣體驗(yàn)純  
③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾。
c.寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
                                      。
這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(2012?湖州)用過氧化氫制氧氣時(shí),有同學(xué)對(duì)事先在燒瓶中加水產(chǎn)生了疑問.他提出了猜想:
猜想1:加水可以起到稀釋的作用,使反應(yīng)速度變緩.
猜想2:…
并根據(jù)猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn):每次取15毫升15%的過氧化氫溶液,稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在其他條件相同的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn).記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)
1
2
3
4
5
過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
MnO2粉末用量/克
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
收集到500mL氣體時(shí)所用時(shí)間/秒
560
186
103
35
12
反應(yīng)后液體溫度/℃
26
38
43
59
71
(1)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式是                
(2)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速度有怎樣的影響?          
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該同學(xué)的猜想2是:加水可以      

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,通過一年的學(xué)習(xí),相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣,?qǐng)你一同參與回答以下問題。
(一)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱           
⑵ 甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí),利用I、Ⅱ裝置,可以制取并收集氧氣,該化學(xué)反應(yīng)方程式為 :                                           
⑶乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2,用凸透鏡引燃B中的白磷,待冷卻后打開K2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是:①                     ;②                      
⑷ 丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w,在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液,燒杯中盛放稀鹽酸, K1關(guān)閉、K2打開,然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中,關(guān)閉K,依據(jù)            現(xiàn)象,可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(二)甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究(如圖)

探究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:`
⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨,其目的是                       。
⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式為                                       
⑶實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,你認(rèn)為在t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是:                                   

探究二:.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶液呈    性,(選填“酸”“堿”或“中”)。
⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水,且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學(xué):猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學(xué):猜想Ⅰ:氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色;
猜想Ⅱ:鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
【實(shí)驗(yàn)與思考】
⑴為驗(yàn)證猜想,甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定____溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒,請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ;
⑶乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失,于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了,但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低,導(dǎo)致                        ,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論):                                                 。
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng),若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性,若鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性。

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