有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)),得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像:

次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20

請(qǐng)計(jì)算:
(1)第2次加入鹽酸后,a為          g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
(3)10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反應(yīng)后過濾,這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克?(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)

(1)25(2)57.1% (3)163.5g

解析試題分析:(1)沒有加鹽酸前,固體的質(zhì)量為35g,第一次加入鹽酸后,固體的質(zhì)量減少了5g,即反應(yīng)了5g碳酸鈣,那么第2次加入鹽酸后,又會(huì)反應(yīng)5g碳酸鈣,固體的質(zhì)量變?yōu)?5g,即a為25.
(2)根據(jù)圖像分析,第4次加入鹽酸后,樣品中碳酸鈣完全反應(yīng),此時(shí)剩余的固體SiO2質(zhì)量為15g,則碳酸鈣的質(zhì)量為35g-15g=20g,。石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/35g×100%=57.1% 
(3)由圖表可知,每消耗20g鹽酸,會(huì)消耗5g CaCO3,則100g鹽酸消耗25g CaCO3
設(shè)100g鹽酸完全反應(yīng)后,溶液中CaCl2的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y
CaCO3 + 2HCl === CaCl+ H2O + CO2↑  
100                111          44
25g                 x          y                        
100/111 = 2g5/x    x = 27.75g           
100/44 = 25g/y   y=11g                                   
所得CaCl2溶液的質(zhì)量為25g+100g-11g=114g
設(shè)還需要加水的質(zhì)量為z
27.75g/(114g+z) ×100%=10% 
z=163.5g                    
答:(1)a為25g;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.1%;
(3)還需要向?yàn)V液中加入163.5g水。
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g
(2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí),為什么不產(chǎn)生氫氣     ;
(3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

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⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為        ;
⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);
⑶B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。

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(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。
(3)計(jì)算待測(cè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。

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