Question

18．侯德榜是我國著名的化學(xué)家．由他發(fā)明的候氏制堿法制得的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取只含氯化鈉的純堿樣品33.2g，加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得氯化鈉溶液的總質(zhì)量為120g，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為13.2g；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？
（3）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用方程式可以求出稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=33.2g+100g-120g=13.2g；
（2）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            44
x      y            13.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{13.2g}$
x=31.8g
y=21.9g
稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{21.9g}{100g}×$100%=21.9%
答案：（1）13.2；（2）31.8 g；（3）21.9%．

點(diǎn)評 本題通過計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．