某化學興趣小組對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行探究活動。
【活動一】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①:將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶,發(fā)現(xiàn)鎂條仍燃燒。生成物除白色MgO外,還有一種黑色固體。(1)鎂在CO2中反應的化學方程式為                        ,此反應的基本類型是    。
(2)實驗①的結論是                                。由該結論可知            (寫“能”或“不能”)用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災。
(3)通過實驗①你對燃燒條件的新認識是                              。
【活動二】探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒,興趣小組設計如下方案:
方案①:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴,點燃火柴,待火柴快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。
方案②:將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一段鎂帶,點燃鎂帶,待鎂帶快燃盡時,插入裝有CO2的集氣瓶中,觀察鐵絲能否被引燃。
實驗評價:你認為方案    (填①或②)更為科學,理由是:                     。                                                                                         

【活動一】
(1)2Mg+CO22MgO+C 
(2)CO2支持鎂的燃燒(鎂在CO2中可以燃燒); 不能
(3)物質燃燒不一定有O2參加反應
【活動二】② CO2不支持火柴燃燒,燃著的火柴放入CO2中立即熄滅,不能對鐵絲加熱;CO2支持鎂帶燃燒,燃著的鎂帶放入裝有CO2中能持續(xù)燃燒,能使鐵絲充分受熱

解析試題分析:【活動一】
依據(jù)質量守恒定律化學反應前后的元素質量不變,結合生成的是黑色固體,可知黑色固體是碳,反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C ,反應物是單質和化合物,生成物也是單質和化合物,屬置換反應;
(2)鎂在二氧化碳中能燃燒,說明)CO2支持鎂的燃燒,故不能用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災;燃燒需要同時滿足三個條件:一是要有可燃物,二是可燃物要與氧氣接觸,三是溫度要達到可燃物的著火點;以上三個條件都能滿足時,可燃物才能發(fā)生燃燒。通過該實驗可知物質燃燒不一定要有O2參加反應;
【活動二】
由于CO2不支持火柴燃燒,燃著的火柴放入CO2中立即熄滅,不能對鐵絲加熱;CO2支持鎂帶燃燒,燃著的鎂帶放入裝有CO2中能持續(xù)燃燒,能使鐵絲充分受熱,故方案二更科學。
考點:燃燒的條件

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:探究題

N2、水蒸氣、H2、C02、CO是初中化學中常見的氣體,有一混合氣體可能含有它們當中的若干種.為確定該氣體的組成,某校化學活動小組進行了下圖所示的實驗:

混合氣體依次通過圖中裝置后.產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下:
A裝置中出現(xiàn)白色沉淀;C裝置中有紅色物質生成;D裝置中的白色粉末變藍;E裝置中出現(xiàn)白色沉淀(已知無水CuSO4為白色,遇水變成藍色;以上各步均完全反應).
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)混合氣體中一定含有                                               ;
(2)混合氣體中可能含有                              
(3)在上述實驗中,當混合氣體通過A裝置未完全反應(B、C、D、E仍完全反應,且實驗現(xiàn)象不變)時,對混合氣體組成的判斷是                                 

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

膨松劑是一種食品添加劑.它在面包制作過程中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體,使面包變得松軟.膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標.已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種,化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究:
查閱資料:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;  NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑.碳酸鈉比較穩(wěn)定,普通加熱不分解;堿石灰不與氨氣反應,常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
實驗目的:確定膨松劑的成分
在玻璃管中加入該膨松劑,按如圖連接好裝置(氣密性良好,鐵架臺略去),點燃酒精燈.

(1)關閉鐵夾2,打開鐵夾1,觀察到現(xiàn)象                       ,說明產(chǎn)物中有二氧化碳,該反應的化學方程式為                                                    
(2)打開鐵夾2,關閉鐵夾1,觀察到的現(xiàn)象:                      ,說明產(chǎn)物中有氨氣.
(3)若想確定該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨的混合物,在上述實驗的基礎上(不添加其它儀器和試劑)應該繼續(xù)完成的實驗是                                  (具體實驗操作及明顯現(xiàn)象).

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

A.請根據(jù)下列裝置圖,回答有關問題:

(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:a           :b              。
(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式              ,可選用的收集裝置是        (填字母)。某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳,為了較好地控制反應速率,可選用的發(fā)生裝置是         (填字母)。
B.某化學興趣小組的學生,發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中,該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序,進行如下探究活動:
【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強,對三種金屬的活動性順序作出如下猜想:
猜想一:Al>Cu>R,猜想二:                 ,猜想三:R> Al>Cu。
【查閱資料】 R是一種銀白色的金屬,在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色,常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜;硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。
【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。

猜想
主要操作
主要現(xiàn)象
實驗結論
猜想一
打磨R絲,并將其插入到硫酸銅溶液中
R絲表面覆蓋了一層紅色的物質
猜想一     (填“成立”或“不成立”)
猜想二
打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲,分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀硫酸中
①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液由無色逐漸變成藍色
②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快
③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生
猜想二成立。
R與稀硫酸反應的化學方程式為
             
猜想三
                              
無明顯現(xiàn)象
猜想三成立
 
【交流反思】
究竟哪種猜想成立?三位同學經(jīng)討論交流,發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲,這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲,再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中,一段時間后,溶液的顏色                ;進而確認猜想三不成立,猜想二成立。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現(xiàn):鐵絲在氧氣中燃燒沒有火焰,而蠟燭在氧氣中燃燒卻有明亮的火焰。該小組同學進行了如下探究。
(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式:                            。
(2)探究一:蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么?
點燃蠟燭,將金屬導管一端伸入內(nèi)焰,導出其中物質,在另一端管口點燃,也有火焰產(chǎn)生(如圖所示)。由此可知:蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由           (填“固態(tài)”或“氣態(tài)”)物質燃燒形成的。

(3)探究二:物質燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么?
【查閱資料】  

物質
熔點╱℃
沸點╱℃
燃燒時溫度╱℃
石蠟
50∽70
300∽550
約600

1535
2750
約1800

97.8
883
約1400
由上表可知:物質燃燒能否產(chǎn)生火焰與其           (填“熔點”或“沸點”)和燃燒時溫度有關。通過上表中石蠟、鐵的數(shù)據(jù)對比,你認為物質燃燒時,什么情況下能產(chǎn)生火焰                 。由此推測:鈉在燃燒時,       (填“有”或“沒有”)火焰產(chǎn)生。
(4)根據(jù)硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實,請你推測硫沸點     硫燃燒時的溫度(填“>”或“<”或“=”)

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小聰同學家新?lián)Q了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱,邀請你一同參加。
【知識回放】填寫對應金屬的元素符號。
金屬活動性順序:K  Ca  Na  Mg   Al  Zn    Sn  Pb(H)    Hg  Ag  Pt  Au,請你在橫線上
【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu;    猜想2. Fe>Cu >Cr;    猜想3.你的猜想是      。
【查閱資料】(1)鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
(2)鉻能與稀硫酸反應,生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,分別放入等量的同種稀硫酸。

實驗
試管1
試管2
試管3
實驗
操作



實驗
現(xiàn)象
鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢,溶液變?yōu)闇\綠色
鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快,溶液變成為藍色
             
 
【結論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y論是猜想      正確。
(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是                                 。
【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中,反應         (填“能”或“不能”)進行。若能進行,請你寫出反應的化學方程式                                             

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

小明、小華、小林和小軍四位位同學利用下圖所示裝置在實驗室制取O2和CO2,并對它們的有關性質進行研究,請回答下列問題。

(1)小明同學用KMnO4固體制取O2,應選用上圖中的        裝置(填編號),該反應的化學方程式為                               ;該反應的基本反應類型__________當O2收集滿并取出集氣瓶后,停止該實驗的正確操作方法是__________
(2)小華同學用濃HCl(具有揮發(fā)性)與大理石在C裝置中反應,制取CO2并檢驗其有關性質,觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅,對這一現(xiàn)象的解釋不合理是       (填序號)。
a.產(chǎn)生的CO2直接使石蕊試液變紅
b.產(chǎn)生的CO2與H2O反應生成H2CO3,使石蕊試液變紅
c.揮發(fā)出的氯化氫溶于水,使石蕊試液變紅
(3)小林同學用A裝置制取氫氣,他需要做的改動是__________________,點燃氫氣前一定要_______________________。寫出氫氣燃燒的化學方程式__________________。
(4)小軍也用A裝置制取氧氣,分別倒入適量的6%、15%的雙氧水,再加入等量的MnO2,各收集一集氣瓶氣體,發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。由此可以得出,其它條件相同時,化學反應速率與反應濃度的關系是__________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關。
【實驗方案】常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間。
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖,氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是             ,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是                           

【實驗記錄】

實驗編號
1
2
反應物
6% H2O2溶液
6% H2O2溶液
催化劑
1g紅磚粉
1g MnO2
時間
152秒
35秒
 
【結論】該探究過程得出的結論是                                       。
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢,加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快,若要證明
MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的                                         是否改變。
H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關?請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出假設和實驗方案)
【假設】                                                      。
【實驗方案】                                                                         

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科目:初中化學 來源: 題型:探究題

學;瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫(H2O2)分解的催化劑后,想再探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑.請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白.
【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢?
【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。
【實驗驗證】

 
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
實驗一
 
有少量氣泡
木條不復燃
常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢.
實驗二
在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中
產(chǎn)生大量的氣泡
木條復燃
 
 
【得出結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率,故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑.
【反思提高】經(jīng)過討論,有的同學認為只有上述兩個證據(jù),不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑,還要補充一個探究實驗三:
實驗三:
【實驗目的】探究                                                。
【實驗步驟】①準確稱量Al2O3(少量)的質量;
②完成實驗二;
③待反應結束,將實驗二試管里的物質進行過濾,洗滌,           ,稱量;
④對比反應前后Al2O3的質量.
【交流討論】如果Al2O3在反應前后質量不變,則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑.
【提出新的問題】但小華認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足夠,還需要再增加一個探究實驗四:
實驗四的目的是探究                               。

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