Question

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）出下列物質(zhì)的化學(xué)式：金屬BCu、無色氣體H₂．
（2）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞B＞C．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，則A的硫酸鹽的化學(xué)式為MnSO₄．
（4）寫出步驟②發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)的依據(jù)，另外，還要知道過濾可以將固體和液體分離等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體氫氣和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn，三種金屬中活潑性最強(qiáng)；由金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈＞B＞C；
（1）由上述分析可知，金屬B是Cu，無色氣體H₂．
（2）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞B＞C；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，又因?yàn)榻饘貯我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學(xué)式是MnSO₄；
（4）處的反應(yīng)是把銅和銀放入到硝酸銀溶液中去，只有銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，其化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：
（1）Cu、H₂．（2）A＞B＞C．（3）MnSO₄．（4）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．