Question

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。
【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等質量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
（2）若比較相同時間內鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂的質量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。

A．濾出的固體中一定含有銅

B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅

D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

Answer 1

【探究一】Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（1）鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
（2）甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
（3）等于
【探究二】ACD（2分，漏選給1分，有錯誤選項不給分）

本題從不同角度分析實驗過程中的各個環(huán)節(jié)，從實驗目的到實驗現(xiàn)象，到實驗結果，很有深度，是一道很好的中考題。
甲中發(fā)生的是鎂和稀硫酸反應，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣
（1）通過產(chǎn)生氣泡的速率可以知道鎂的活潑性比鐵強
（2）由長頸漏斗中的液面的高度，甲圖中液面的高度比乙圖中液面的高度要高，所以可以知道鎂和稀硫酸反應放出的熱量比較多
（3）所用金屬過量，酸完全反應，酸中的氫元素全部轉化到了氫氣中，酸完全反應氫元素的質量就相等，所以產(chǎn)生的氫氣的質量就相等
（4）可根據(jù)金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體不能和鹽酸反應可以對B進行判斷；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷
A.因為鎂粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，故說法正確
B.濾出固體不可能有鐵和鎂，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以不正確
C. 因為金屬鎂的質量不確定，所以硫酸銅是否含有未知，說法正確
D. 因為鎂粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鎂，硫酸亞鐵不可能參與反應，因為產(chǎn)物中沒有鐵存在，說法正確