以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù).

實驗序號
過氧化氫溶液濃度、%
過氧化氫溶液體積/ml
溫度/C
二氧化錳的用量/g
收集氧氣的體積/ml
反應(yīng)所需的時間/s

5
1
20
0.1
4
15.05

15
1
20
0.1
4
3.03

30
5
35
 
2
48.21

30
5
55
 
2
10.95
 
(1)通過實驗①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)快慢與    有關(guān);
(2)通過對比實驗③和    可知,化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是              。
(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是     

(1)過氧化氫的濃度
(2)④  溫度越高反應(yīng)速度越快,溫度越低反應(yīng)速度越慢(2分)
(3)20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

解析試題分析:(1)從表中分析可知:①和②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同,可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快;
(2)③和④則是溫度不同其他條件相同,明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究;從結(jié)果看溫度高時反應(yīng)所用的時間較短,既反應(yīng)的速度較快,溫度低時反應(yīng)的速度慢;
(3)實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡便易操作,所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適,從易于收集的角度知,反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢,所以最合適的條件是過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳;
考點:探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進(jìn)行如圖所示的實驗.請計算:

(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 _________ g.
(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它有效地推動了人類文明的發(fā)展.
(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料,可以減少焚燒秸稈帶來的環(huán)境污染.秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n],纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為       (用最簡整數(shù)比表示).
(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放.若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),可以處理的廢水質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

“過碳酸鈉”(化學(xué)式可表示為2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,極易分解,它既有碳酸鹽的性質(zhì),又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性,是很好的消毒劑和供氧劑,廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域.現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于m克水中配成稀溶液,再向其中加入適量二氧化錳粉末,充分反應(yīng)后生成4.8g氣體.將反應(yīng)后的混合物過濾,測得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%,求m.(不考慮損耗)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀鹽酸中,進(jìn)行實驗,結(jié)果如下:

實驗
1
2
3
4
加入樣品的質(zhì)量/g
5
10
15
20
生成CO2的質(zhì)量/g
1.54
3.08
4.4
m
 
(1)上表中m的數(shù)值是__________________;
(2)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)第三次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出),回答下列問題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應(yīng))

計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:

 
 
第一次
 
第二次
 
第二次
 
第四次
 
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
 
10g
 
10g
 
10g
 
10g
 
剩余固體的質(zhì)量(g)
 
8.7g
 
7.4g
 
6.1g
 
5.45g
 
 
(1)該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36,5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽,則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;
(3)列出求解生成氫氣總質(zhì)量(X)的比例式                        
(4)向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ;
(5)某工廠要想制得2000t黃銅,需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為        .

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

根據(jù)侯德榜制堿法原理,實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),經(jīng)過處理后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

        溫度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成NaHCO3晶體,寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì),雜質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是        (以化學(xué)式表示)。
(3)過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時可向濾液中加入一定量的          ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用。
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質(zhì)量不再減少為止,共收集到二氧化碳?xì)怏w0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),求消耗該稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氮氧化鈉溶液.
步驟二:向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使用pH計記錄溶液的pH變化情況,繪制圖象如圖.
(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有                (寫出兩種).
(2)已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH 十HCl=NaCl+H2O,請結(jié)合圖,計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果精確到0.01% )
(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時,溶液中的溶質(zhì)有                              .(用化學(xué)式表示)

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同步練習(xí)冊答案