精英家教網(wǎng)工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉.現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11.8g放入盛73g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng).反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中放出CO2的質(zhì)量
 
g.
(2)求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.
(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)由于碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳,并從燒杯中逸出,因此燒杯中物質(zhì)變化的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量.
(2)由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和消耗的鹽酸的質(zhì)量.進(jìn)而計算出第(3)問中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的減少量,即84.8g-80.4g=4.4g
故答案為:4.4
(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗HCl的質(zhì)量為y.
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106   2×36.5          44
 x      y              4.4g
106
x
=
2×36.5
y
=
44
4.4g

解之得:x=10.6g,y=7.3g
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g.
(3)所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
HCl的質(zhì)量
鹽酸的質(zhì)量
×100%=
7.3g
73g
×100%=10%
答:所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家,他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生,并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程:

某化學(xué)興趣小組對上述第Ⅲ步獲得的晶體可能是NaCl  Na2CO3  NaHCO3  (NH42CO3  NH4HCO3中的一種進(jìn)行探究:
[提出問題]上述固體是什么物質(zhì)?
[猜想與假設(shè)]
猜想1:NaCl          
猜想2:NaHCO3       
猜想3:(NH42CO3
猜想4
Na2CO3
Na2CO3
     
猜想5:NH4HCO3
[方案驗證]
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
(1)取該晶體加熟石灰研磨 無氨味 猜想
3和5
3和5
不成立
(2)另取該晶體加入鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
猜想1不成立
(3)另取少量該晶體加水溶解,再滴入氯化鈣溶液 無白色沉淀 猜想4不成立
(4)另取該固體放入如圖試管中加熱
包有硫酸銅的棉花變
藍(lán)色
藍(lán)色
色,石灰水變
渾濁
渾濁
綜合(1)、(2)、(3)的結(jié)論得出猜想2成立
第Ⅳ步驟中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaHCO3
  △  
.
 
X+CO2↑+H2O,其中X就是侯氏法制的堿,其組成
Na2CO3
Na2CO3
(填化學(xué)式),屬于
類(填“酸、堿、鹽和氧化物”),其水溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”)
[反思與評介]
①第Ⅲ步操作名稱為
過濾
過濾

②從第Ⅲ步所得溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、
降溫
降溫
、過濾,可分離得氯化銨晶體,氯化銨在農(nóng)業(yè)上可作氮肥用.

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