Question

13．如圖1為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．

（1）20℃時，NaCl的溶解度是36g．
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法是降低溫度或蒸發(fā)溶劑．
（3）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥．
（4）某同學在20℃時進行如圖2所示實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是C（選填字母序號）．
A．向④中加入5.5gKNO₃即可到達飽和   B．②③⑤中溶質的質量分數(shù)相等
C．①③④均為KNO₃的不飽和溶液       D．④→⑤可析出53.9gKNO₃晶體．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線圖可知，20℃時，NaCl的溶解度是36g；
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法是降低溫度或蒸發(fā)溶劑；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以利用降溫結晶方法進行分離，具體方法是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾、洗滌、干燥．
（4）在20℃時進行了如下實驗，則：①已知在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20克硝酸鉀全部溶解；②又加入的30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱知50℃時，50克硝酸鉀全部溶解；④再加30克硝酸鉀，全部溶解，因為在50℃時，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時，由晶體析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶質為80g，在50℃時，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應在加5.5克，達到飽和，故A錯誤；
B、②中溶質為31.6g，③中的溶質是50g，⑤中的溶質是31.6g，所以②③⑤中溶質的質量分數(shù)不相等，故B錯誤；
C、由以上分析知，①③④均為不飽和溶液；故C正確；
D、④→⑤可析出的晶體為：80-31.6=48.4g，故D錯誤；
故選：C．
故答案為：（1）36g；
（2）降低溫度，蒸發(fā)溶劑；
（3）降溫結晶；
（4）C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．