Question

4．某興趣小組進(jìn)行粗鹽（含CaCl₂、MgCl₂和少量泥沙）提純并配置NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）操作1過濾．
（2）在得到精鹽固體的過程中，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時，就要停止加熱，所得的精鹽是混合物（填混合物或純凈物）．
（3）若實驗中精鹽產(chǎn)率偏低，則可能的原因是BD（填字母）．
A．過濾時濾紙有破損       B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．精鹽中含有水分       D．所稱粗鹽沒有全部加水溶解
（4）操作3可用飽和食鹽水反復(fù)沖洗，其原理是飽和食鹽水只能溶解氯化鈣和氯化鎂，而不能溶解氯化鈉．
（5）若用以上操作得到的氯化鈉晶體配置50g5%的氯化鈉溶液時，回答下列問題：
①計算：需要2.5g氯化鈉晶體．
②稱量：稱量時出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡．選擇量筒的規(guī)格為50mL，量取水時，如果按照如圖①的方法讀數(shù)，會使配置的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）
③溶解：如圖②中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加速溶解．
④裝瓶、貼標(biāo)簽：實驗完畢．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾是將液體和固體進(jìn)行分離的一種操作解答；
（2）根據(jù)蒸發(fā)操作時的注意事項分析解答；
（3）根據(jù)在過濾和轉(zhuǎn)移固體時會造成氯化鈉損耗解答；
（4）根據(jù)飽和食鹽水只能溶解氯化鈣和氯化鎂，而不能溶解氯化鈉解答；
（5）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)稱量時的注意事項解答；
③根據(jù)玻璃棒的使用注意事項來解答；

解答 解：（1）經(jīng)過1的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；
（2）在得到精鹽固體的過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱把剩余的水蒸干，冷卻，即可得到純凈的精鹽；精鹽中處氯化鈉外，含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物；
（3）A．濾紙破裂即過濾，造成濾液渾濁，蒸發(fā)后精鹽的質(zhì)量比正常值偏大含有泥沙，則精鹽制得率較高，不符合題意；
B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質(zhì)量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質(zhì)量增加，則精鹽制得率較高，不符合題意；
D．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，食鹽不能全部溶解，制得的精鹽質(zhì)量偏小，則精鹽制得率較低，符合題意．
（4）操作3可用飽和食鹽水反復(fù)沖洗，其原理是：飽和食鹽水只能溶解氯化鈣和氯化鎂，而不能溶解氯化鈉；
（5）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體：50g×5%=2.5g；
②稱量時出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明氯化鈉還不足2.5g，接下來的操作應(yīng)該是繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡；需水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g，合47.5mL，選擇量筒的規(guī)格為50mL，量取水時，仰視時量取的水要多，故會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；
③中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加速溶解；
答案：
（1）過濾；
（2）有較多固體；混合物；
（3）BD；
（4）飽和食鹽水只能溶解氯化鈣和氯化鎂，而不能溶解氯化鈉；
（5）①2.5；②繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡；50mL；偏��；③攪拌，加速溶解．

點評 粗鹽提純實驗是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實驗操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書寫等都是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學(xué)們一定要對此內(nèi)容了然于心．