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為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈涼干后、搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.36g．（假設其他物質不與鹽酸反應）求：
①產生二氧化碳氣體多少克．  
②計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．
分析：（1）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．
解答：解：（1）產生二氧化碳的質量為
10g+90g-97.36g=2.64g．
（2）設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100               44
x                2.64g
100
x
=
44
2.64g

解之得：x=6g
所以大理石中碳酸鈣的質量分數=
6g
10g
×100%=60%
答：（1）生成二氧化碳的質量為2.86克
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為60%
點評：解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量算出碳酸鈣的質量，再計算質量分數即可．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體
2.86
2.86
 g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為
3：8
3：8

（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學，為了測定雞蛋殼中含碳酸鈣的質量分數，他們取蛋殼樣1.5克品并研碎放入燒杯中，稱取燒杯和樣品的總質量為60克，緩慢滴加稀鹽酸溶液質量7.3克時，恰好完全反應，稱得燒杯和剩余物質的總質量為66.86克．求：
（1）碳蛋殼酸鈣的質量分數為多少？
（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為______
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市鐵路中學九年級（下）月考化學試卷（2月份）（解析版） 題型：解答題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體______ g．
（2）二氧化碳中碳、氧元素的質量比為______
（3）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量．

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