Question

已知CH₃OH、C₂H₅OH、H₂O的混合物中，C、H、O的質(zhì)量比為3：1：4，若甲醇與乙醇充分燃燒所消耗的氧氣量相等，求混合物中甲醇、乙醇、水的質(zhì)量比為

32：23：9

．

Answer 1

分析：根據(jù)甲醇與乙醇充分燃燒所消耗的氧氣量相等，求出甲醇與乙醇的分子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而計(jì)算出甲醇與乙醇混合物中碳與氫的原子個(gè)數(shù)比，再利用C、H、O的質(zhì)量比為3：1：4計(jì)算出總混合物中碳與氫的原子個(gè)數(shù)比，推出需要水分子個(gè)數(shù)，再計(jì)算它們的質(zhì)量比即可．

解答：解：根據(jù)CH₃OH、C₂H₅OH燃燒后都生成水和二氧化碳，由二氧化碳的化學(xué)式可知1個(gè)碳原子能消耗2個(gè)氧原子，由水的化學(xué)式可知2個(gè)氫原子消耗1個(gè)氧原子，所以CH₃OH中1個(gè)碳原子消耗了2個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子消耗了2個(gè)氧原子，所以能消耗4個(gè)氧原子，又因?yàn)楸旧碛?個(gè)氧原子，所以還需要消耗3個(gè)氧原子就行；C₂H₅OH中2個(gè)碳原子消耗4個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子消耗3個(gè)氧原子，所以消耗7個(gè)氧原子，再減去本身的個(gè)氧原子，還需消耗6個(gè)氧原子，又因?yàn)榧状寂c乙醇充分燃燒所消耗的氧氣量相等，所以應(yīng)該消耗的氧原子個(gè)數(shù)相等，所以甲醇必須有兩個(gè)分子才能消耗6個(gè)氧原子，所以甲醇與乙醇的分子個(gè)數(shù)比為2：1；假設(shè)有2個(gè)甲醇分子和1個(gè)乙醇分子，則：碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)為14個(gè)，根據(jù)C、H、O的質(zhì)量比為3：1：4，可知混合氣體中碳與氫的質(zhì)量比為3：1，則碳原子個(gè)數(shù)與氫原子個(gè)數(shù)比為：

3 12

1 1

=1：4，根據(jù)前面計(jì)算的碳原子個(gè)數(shù)是4可推出氫原子個(gè)數(shù)是16，又因?yàn)橐呀?jīng)有了14個(gè)氫原子個(gè)數(shù)，所以水需要提供2個(gè)氫原子個(gè)數(shù)就行，所以水分子個(gè)數(shù)只能是1；所以甲醇、乙醇、水的質(zhì)量比就是2個(gè)甲醇分子和1個(gè)乙醇分子和1個(gè)水分子的質(zhì)量比即：2×（12+1×3+16+1）：12×2+1×5+16+1：1×2+16=64：46：18=32：23：9．
故答案為：32：23：9．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要推出1個(gè)碳原子能消耗2個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子消耗1個(gè)氧原子，本身有氧原子的要減去本身氧原子個(gè)數(shù)．