Question

【題目】（6分）某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式（或化學(xué)方程式）____________________。

（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我____________（“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)開____________________。

（3）小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

【反思與交流】空氣中N2的含量計(jì)遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，為什么呢？請(qǐng)給出合理的解釋____________。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+O22MgO；（2）不同意任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中的氧氣也參加了反應(yīng)。

（3）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	試管中有氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。證明猜想正確。

（4）O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑

【解析】

試題分析：鎂條與氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式（或化學(xué)方程式）2Mg+O22MgO；燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，說明符合質(zhì)量守恒定律，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以根據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證；空氣中N2的含量計(jì)遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，因?yàn)镺2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑。